`#AkaShi`

Câu `1` :

`CTHH : FeO`

`to` Tên gọi là Sắt(II) oxit

`to` Đáp án `B`

...................

Câu `2` :

`to` Đáp án `C`

Giải thích:

-Lấy mẫu thử

-Đầu tiên cho từng chất vào nước

+Tan là `Na_2O` và `SO_3`

+Không tan là `FeO`

-Sau đó cho quì tím vào:

+Hóa đỏ là `SO_3` (vì axit `H_2SO_4` tạo thành từ việc nhúng vào nước)

+Hóa xanh là `Na_2O` (Vì bazo `NaOH` tạo thành từ việc nhúng vào nước)

PTHH: `Na_2O + H_2O -> 2NaOH`

`SO_3 + H_2O -> H_2SO_4`

....................

Câu `3` :

`FeO + 2HCl -> FeCl_2 +H_2O`

Tỉ lệ `1  :   2  :  1  :  1`

`to` Đáp án `B`

...............

Câu `4` :

`to` Không ảnh thì không làm được

............

Câu `5` :

Thể tích của phong học đó là :

`10xx6xx4=240 (m^3)`

Thể tích của oxi trong phong là:

`240xx20%=48 (m^3)`

`to` Không có `A ; B ; C ; D` để chọn

..........................

Câu `6` :

Theo công thức ta có: `C_{M}=n/(V(l))`

Đổi: `400ml=0,4 (l)`

`→n_{CuSO_4}=C_{M}xxV(l)=0,4xx2=0,8 (mol)`

`to` Đáp án `B`

..............

Câu `7` :

Đáp án `A`

PTHH:

`2K + 2H_2O -> 2KOH + H_2`

`BaO + H_2O -> Ba(OH)_2`

`SO_2 + H_2O -> H_2SO_3`

....................

Câu `8` :

Chất nào làm giấy quì tím hóa đỏ là:

`to  HCl`

`to` Vì `HCl` là axit

`to` Đáp án `B`

................

Câu `9` :

`n_{NaOH}=4/40=0,1 (mol)`

DUng dịch `A` ở đây cũng là `NaOH`

`→n_{dd\ A}=0,1 (mol)`

Đổi `200ml=0,2l`

`→C_{M\ A}=(0,1)/(0,2)=0,5 (M)`

Đáp án `B`

.........................

Câu `10` :

Đáp án `A`

`CuO + H_2 -> Cu + H_2O`

`FeO + H_2 -> Fe + H_2O`

Đáp án:

\(\begin{array}{l}
1\,B\\
2\,C\\
3\,B\\
4 \text{ Thiếu ảnh rồi em }\\
6\,B\\
7\,A\\
8\,B\\
9\,B\\
10\,A
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
2)\\
\text{ Hòa tan các chất vào nước sau đó cho quỳ tím vào }\\
\text{ - Không tan là FeO }\\
\text{ - Tan và làm quỳ tím hóa xanh là $Na_2O$ }\\
\text{ - Tan và làm quỳ tím hóa đỏ là $SO_3$ }\\
N{a_2}O + {H_2}O \to 2NaOH\\
S{O_3} + {H_2}O \to {H_2}S{O_4}\\
5)\\
{V_{ph}} = 10 \times 6 \times 4 = 240\,{m^3}\\
{V_{{O_2}}} = 240 \times 20\%  = 48\,{m^3}\\
6)\\
{n_{CuS{O_4}}} = 0,4 \times 2 = 0,8\,mol\\
7)\\
2K + 2{H_2}O \to 2KOH + {H_2}\\
BaO + {H_2}O \to Ba{(OH)_2}\\
S{O_2} + {H_2}O \to {H_2}S{O_3}\\
9)\\
{n_{NaOH}} = \dfrac{4}{{40}} = 0,1\,mol\\
{C_M}NaOH = \dfrac{{0,1}}{{0,2}} = 0,5M\\
10)\\
FeO + {H_2} \xrightarrow{t^0} Fe + {H_2}O\\
CuO + {H_2} \xrightarrow{t^0} Cu + {H_2}O
\end{array}\)