Đáp án :

Câu trên `:C`

Câu dưới `:B`

Giải thích các bước giải:

Câu trên :

`-NH_3` có tính bazo yếu ` \to pH>7`

`NH_3+H_2O ⇄ NH_4^{+}+OH^{-}`

`-Na_2CO_3` được cấu tạo từ kim loại kiềm mạnh `(Na^{+})` và gốc axit yếu `(CO_3^{2-})` nên có tính bazo ` \to pH >7`

Câu dưới :

`n_{H_2SO_4}=0,2.0,1=0,02(mol)`

Gọi công thức tổng quát của `2` kim loại kiềm `Na;K` là `R`      

( Vì là kim loại kiềm nên `R` có hóa trị `I` )

Phương trình hóa học :

`2R+2H_2O \to 2ROH+H_2`                `(1)`

`2ROH+H_2SO_4 \to R_2SO_4+H_2O`                `(2)`

Theo phương trình hóa học `(1)`

 `n_{ROH}=2.n_{H_2}`

Theo phương trình hóa học `(2)`

`n_{ROH}=2.n_{H_2SO_4}`

Mà số mol của `ROH` ở `2` phương trình là bằng nhau

Suy ra `n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,02(mol)`

` \to V=V_{H_2}(đktc)=0,02.22,4=0,448(l)`