1)

Sơ đồ phản ứng:

\(hidrocacbon + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2} + {H_2}O\)

Ta có:

\({n_{{kk}}} = \frac{{89,6}}{{22,4}} = 4{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{{O_2}}} = 4.20\%  = 0,8{\text{ mol}}\)

Gọi số mol \(CO_2;H_2O\) lần lượt là \(x;y\)

\( \to {n_C} = {n_{C{O_2}}} = x;{n_H} = 2{n_{{H_2}O}} = 2y\)

\( \to {m_{hidrocacbon}} = {m_C} + {m_H} = 12x + 2y = 8\)

\({n_{{O_2}}} = {n_{C{O_2}}} + \frac{1}{2}{n_{{H_2}O}} = x + 0,5y = 0,8\)

Giải được:

\(x=0,6;y=0,4\)

\( \to {V_{C{O_2}}} = 0,6.22,4 = 13,44{\text{ lít}}\)

\({m_{{H_2}O}} = 0,4.18 = 7,2{\text{ gam}}\)

2)

Sơ đồ phản ứng:

\(A + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2} + {H_2}O\)

BTKL:

\({m_A} + {m_{{O_2}}} = {m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}}\)

\( \to m + 5,6 = 6,6 + 3,6 \to m = 4,6{\text{ gam}}\)

Ta có:

\({n_{C{O_2}}} = \frac{{6,6}}{{44}} = 0,15{\text{ mol = }}{{\text{n}}_C}\)

\({n_{{H_2}O}} = \frac{{3,6}}{{18}} = 0,2{\text{ mol}} \to {n_H} = 2{n_{{H_2}O}} = 0,4{\text{ mo}}\)

\({n_{{O_2}}} = \frac{{5,6}}{{32}} = 0,175{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{O{\text{ trong A}}}} + 2{n_{{O_2}}} = 2{n_{C{O_2}}} + {n_{{H_2}O}}\)

\( \to {n_{O{\text{ trong A}}}} + 0,175.2 = 0,15.2 + 0,2 \to {n_{O{\text{ trong A}}}} = 0,15{\text{ mol}}\)

\( \to {n_C}:{n_H}:{n_O} = 0,15:0,4:0,15 = 3:8:3\)

Vậy \(A\) có dạng \((C_3H_8O_3)_n\)

Vì \(H \leqslant 2C + 2 \to 8n \leqslant 3n.2 + 2 \to n = 1\)

Vậy \(A\) là \(C_3H_8O_3\)

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 `V_{kk}=89,6(l)`

`->V_{O_2}=\frac{89,6}{5}=17,92(l)`

`->n_{O_2}=\frac{17,92}{22,4}=0,8(mol)`

Gọi `n_{CO_2}=x(mol)`

`n_{H_2O}=y(mol)`

Bảo toàn `O`

`->2x+y=0,8.2=1,6(1)`

Lại có 

`m_{C}+m_{H}=8(g)`

`->12x+2y=8(2)`

Từ `(1)` và `(2)` giải hệ phương trình

$\to \begin{cases}x=0,6(mol)\\y=0,4(mol)\\\end{cases}$

`->` Công thức chung là `C_3H_{4}`

`C_3H_4+4O_2->3CO_2+2H_2O`

`->V_{CO_2}=0,6.22,4=13,44(l)`

`m_{H_2O}=0,4.18=7,2(g)`

`2.`

`n_{CO_2}=\frac{6,6}{44}=0,15(mol)`

$\to \begin{cases}n_{C}=0,15(mol)\\n_{O}=0,3(mol)\\\end{cases}$

`n_{H_2O}=\frac{3,6}{18}=0,2(mol)`

$\to \begin{cases}n_{H}=0,4(mol)\\n_{O}=0,2(mol)\\\end{cases}$

`n_{O_2}=\frac{5,6}{32}=0,175(mol)`

`->n_{O}=0,35(mol)`

Ta có `0,3+0,2>n_{O}`

`->A` là có `O`

`->n_{O(\text{Trong A})}=0,5-0,35=0,15(mol)`

`->m=0,15.16+0,15.12+0,4.1=4,6(g)`

Gọi công thức của `A` là `C_xH_yO_{z}`

`->x : y : z= 0,15 : 0,4 : 0,15=3 : 8 : 3`

`->` Công thức đơn giản của `A` là `(C_3H_8O_3)_n`

Lại có `M_{A}<200(g//mol)`

`->92n<200`

`->n<2,17`

`->n=1` hoặc `n=2`

Với `n=2` thì `x=6` và `y=16`

`->y>2x+2`

`->` Loại 

Vậy chỉ có `n=1` thõa mãn 

`->A` là `C_3H_{8}O_3`