Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Bài `4`

Giả sử `n_{CuSO_4}=1(mol)`

`a.2H_2SO_4+CuO→CuSO_4+2H_2O+SO_2↑`

`n_{H_2SO_4}=2n_{CuSO_4}=2(mol)`

`b.H_2SO_4+CuO→CuSO_4+H_2O`

`n_{H_2SO_4}=n_{CuSO_4}=1(mol)`

`c.H_2SO_4+Cu(OH)_2→CuSO_4+2H_2O`

`n_{H_2SO_4}=n_{CuSO_4}=1(mol)`

Ta thấy `b,c` chỉ sử dụng `1(mol)` `H_2SO_4` nên phương trình tiết kiệm nhất sẽ là `b,c`

Bài `5`

`n_{H_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3(mol)`

Gọi `a,b` là `n_{Zn},n_{Fe}`

`m_{hh}=65a+56b=18,6(1)`

`Zn+H_2SO_4→ZnSO_4+H_2↑`

`Fe+H_2SO_4→FeSO_4+H_2↑`

`∑n_{H_2}=a+b=0,3(2)`

`(1),(2)⇒a=0,2;b=0,1`

`%m_{Zn}=\frac{0,2.65}{18,6}.100=69,892%`

`%m_{Fe}=\frac{0,1.56}{18,6}.100=30,108%`

`#Devil`

4)

Các phản ứng xảy ra:

a) \(Cu + 2{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{{t^o}}}CuS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\)

b) \(CuO + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}CuS{O_4} + {H_2}O\)

c) \(Cu{(OH)_2} + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}CuS{O_4} + 2{H_2}O\)

Nhận thấy ở phản ứng b; c tỉ lệ \(CuSO_4:H_2SO_4=1:1\) còn ở a tỉ lệ này là \(1:2\) do vậy phản ứng ở \(b;c\) tiết kiệm được nhiều axit nhất.

5)

Phản ứng xảy ra:

\(Zn + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}ZnS{O_4} + {H_2}\)

\(Fe + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}FeS{O_4} + {H_2}\)

Gọi số mol \(Zn;Fe\) lần lượt là \(x;y\)

\( \to 65x + 56y = 18,6{\text{ gam}}\)

Ta có:

\({n_{{H_2}}} = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{Zn}} + {n_{Fe}} = x + y\)

Giải được: \(x=0,2;y=0,1\)

\( \to {m_{Zn}} = 0,2.65 = 13{\text{ gam}}\)

\( \to \% {m_{Zn}} = \frac{{13}}{{18.6}} = 69,9\%  \to \% {m_{Fe}} = 30,1\% \)