Đáp án:

$\begin{cases}m=31,2(g)\\n_{HCl}=1(mol)\\\end{cases}$

Giải thích các bước giải:

 Sau phản ứng thu được `1,6(g)` kim loại dư 

`m_{Cu(dư)}=1,6(g)`

Mà : 

`Fe_3O_4+8HCl->2FeCl_3+FeCl_2+4H_2O`

`2FeCl_3+Cu->2FeCl_2+CuCl_2`

Theo phương trình

`n_{FeCl_2(2)}=n_{FeCl_3}`

`n_{CuCl_2}=1/2 n_{FeCl_2(2)}`

Lại có

`n_{FeCl_2(1)}=1/2 n_{FeCl_3}`

`->\sumn_{FeCl_2}=1,5n_{FeCl_3}`

`n_{CuCl_2}=0,5n_{FeCl_3}`

`->n_{FeCl_2}=3n_{CuCl_2}`

Gọi `x` là số mol `CuCl_2`

`->n_{FeCl_2}=3x(mol)`

Gọi `MOH` là bazo chung 

`->n_{MOH}=0,5.1+0,5.1=1(mol)`

`HCl+MOH->MCl+H_2O`

`FeCl_2+2MOH->Fe(OH)_2+2MCl`

`CuCl_2+2MOH->Cu(OH)_2+2MCl`

Theo phương trình ta có

`MOH->MCl`

`HCl->MCl`

`->n_{MOH}=n_{HCl}=1(mol)`

Theo phương trình

`n_{Fe(OH)_2}=3x(mol)`

`n_{Cu(OH)_2}=x(mol)`

`->90.3x+98y=36,8`

`->368x=36,8`

`->x=0,1(mol)`

Theo phương trình

Bảo toàn gốc `Cl` trong muối

`->n_{HCl(pứ Fe_3O_4)}=2.3.0,1+2.0,1=0,8(mol)`

`->n_{Fe_3O_4}=0,1(mol)`

`->m_{Fe_3O_4}=0,1.232=23,2(g)`

Bảo toàn `Cu`

`->n_{Cu(pứ)}=0,1(mol)`

`->m_{Cu(pứ)}=0,1.64=6,4(g)`

Ta có `m=m_{Fe_3O_4}+m_{Cu(pứ)}+m_{Cu(dư)}=23,2+6,4+1,6=31,2(g)`

Vậy $\begin{cases}m=31,2(g)\\n_{HCl}=1(mol)\\\end{cases}$