Đáp án: bạn làm phần con lại nha

Giải thích các bước giải:

$n_{HCl}$= $C_{M}$ . V=1 . 0,25 =0,25 mol

$n_{H2SO4}$ = $C_{M}$ . V=0,5 . 0,25=0,125 mol 

→Tổng số mol H trong hai axit H2SO4 và HCL = 0,125 . 2 + 0,25=0,5 mol

$n_{H2}$= $\frac{V}{22,4}$= $\frac{4,368}{22,4}$=0,195mol

→Tổng số mol H trong H2 = 0,195 . 2=0,39 mol< 0,5 mol→axit dư→Tính theo số mol H2

Phương trình hóa học( gọi x,y là số mol của Al và Mg):

2Al+6HCl→→2AlCl₃+3H₂

_{x                                          $\frac{3}{2}$ x}    

2Al+3H₂SO₄→→Al₂(SO₄)₃+3H₂

_{x                                                    $\frac{3}{2}$ x}    

Mg+2HCl→→MgCl₂+H₂

_{y                                         y}

Mg+H2SO₄→→MgSO₄+H₂

y                                      y

.Ta có tỉ lệ:

27x+24y=3,77

$\frac{3}{2}$x +y=0,195

⇒x≈0,1 mol y≈0,04 mol