Đáp án :

`m=18,6(g)`

Giải thích các bước giải:

`n_{HNO_3}=0,4.2=0,8(mol)`

Khi cho kim loại sau `H` tác dụng với `HNO_3` , ta luôn có :

`n_{H^{+}}=n_{HNO_3}=4.n_{NO}`

` \to n_{NO}=\frac{1}{4}.n_{HNO_3}=\frac{1}{4}.0,8=0,2(mol)`

Mặt khác $:n_{NO_3^{-}(muối)}=3.n_{NO}=3.0,2=0,6(mol)$

Suy ra $m_{muối}=m_{kl}+m_{NO_3^{-}}$

    ` \to 3.m=m+0,6.62`

      ` \to m=18,6(g)`

Đáp án:

\(m = 18,6{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

 Gọi \(n\) là hóa trị của \(Fe\) khi tác dụng với \(HNO_3\)

Phản ứng xảy ra:

\(3Fe + 4nHN{O_3}\xrightarrow{{}}3Fe{(N{O_3})_n} + nNO + 2n{H_2}O\)

Ta có:

\({n_{HN{O_3}}} = 0,4.2 = 0,8{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{NO}} = \frac{1}{4}{n_{HN{O_3}}} = 0,2{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{N{O_3}{\text{ trong muối}}}} = 0,8 - 0,2 = 0,6{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{muối}} = {m_{Fe}} + {m_{N{O_3}}}\)

\( \to 3m = m + 0,6.62 \to m = 18,6{\text{ gam}}\)