Mg+H2SO4→MgSO4+H2

a        a              a          a

Fe+H2SO4→FeSO4+H2

b       b            b         b

Gọi nMg=a, nFe=b

nH2=4,48/22,4=0,2mol

24a+56b=8

a+b=0,2

→a=0,1

   b=0,1

mMg=0,1.24=2,4g

%mMg=2,4/8.100%=30%

%mFe=100-30=70%

nH2SO4=0,1+0,1=0,2mol

mH2SO4=0,2.98=19,6g

mdd H2SO4=19,6.100/20=98g

MgSO4+Ba(OH)2→Mg(OH)2+BaSO4

0,1                             0,1            0,1

FeSO4+Ba(OH)2→Fe(OH)2+BaSO4

0,1                             0,1         0,1

Mg(OH)2→MgO+H2O

0,1              0,1

4Fe(OH)2+O2→2Fe2O3+4H2O

0,1                       0,05

m rắn=mMgO+mFe2O3+mBaSO4=0,1.40+0,05.160+0,2.233=58,6g

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 `8(g)` hỗn hợp gồm $\begin{cases}Fe : \ x(mol)\\Mg : \ y(mol)\\\end{cases}$

`->56x+24y=8(1)`

`Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2`

`Mg+H_2SO_4->MgSO_4+H_2`

Theo phương trình 

`n_{H_2}=x+y`

Mà

`n_{H_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2(mol)`

`->x+y=0,2(2)`

Từ `(1)` và `(2)` giải hệ phương trình

$\to \begin{cases}x=0,1(mol)\\y=0,1(mol)\\\end{cases}$

`->%m_{Fe}=\frac{0,1.56}{8}.100=70%`

`->%m_{Mg}=100-70=30%`

`2.`

Theo phương trình

`n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,2(mol)`

`->m_{dd H_2SO_4}=\frac{0,2.98}{20%}=98(g)`

`3.`

Đi qua dung dịch `Ba(OH)_2` dư

`->SO_4^{2-}->BaSO_4`

Kết tủa hoàn toàn

$4Fe(OH)_2+O_2\xrightarrow{t^o}2Fe_3O_3+4H_2O$

$Mg(OH)_2\xrightarrow{t^o}MgO+H_2O$

Bảo toàn ki loại

`->n_{Fe_2O_3}=1/2 n_{Fe}=0,05(mol)`

`n_{MgO}=n_{MgO}=0,1(mol)`

Bảo toàn gốc `SO_4`

`->n_{BaSO_4}=0,2(mol)`

`->m=0,05.160+0,1.40+0,2.233=58,6(g)`