Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Số mol của Co2 : nCo2 = 0,3 (mol)

Số mol Ca(OH)2 = 0,1a (mol)

Các phản ứng theo thứ tự như sau:

Ca(OH)2 + Co2 ----> CaCO3   + H2O (1)

CaCO3  + Co2 + H2O -----> Ca(HCO3)2 (2) 

Đến lúc này ta biên luận, đề cho rằng nếu sục lượng CO2 lớn hơn thì lượng kết tủa thu được vẫn như cũ vậy thì ban đầu pt thứ (2) chưa xảy ra bởi vì nếu ban đầu đã xảy ra pt (2) thì khi sục thêm Co2 sẽ dẫn đến sự sục giảm lượng kết tủa (CaCo3) chứ k thể thu được lượng kết tủa như ban đầu được, nên kết luận, sau khi dẫn Co2 vào lần thứ 1 chỉ xảy ra pư (1) 

TH 1:

Ca(OH)2 + CO2  ----> CaCO3   + H2O (1) 

    0,3     <--0,3 -->         0,3     (mol)

Kết tủa thu được là 0,3 mol CaCO3

Th 2: Nếu dẫn 8,96 (tức 0,4 mol) Co2 thì kết tủa sẽ tăng đến cực đại rồi sau đó bị tan dần đến khi bằng so với lượng ban đầu

Ca(OH)2         CO2  ----> CaCO3   + H2O (3) 

 0,1a -->         0,1a               0,1a (mol)                      ---> số lượng Co2 dư sau (3) là: 0,4 - 0,1a)

                   CaCO3  +              CO2    +      H2O ----->      Ca(HCO3)2 (4) 

Ban đầu:        0,1a                  0,4 - 0,1a

Pư:             0,4-0,1a        <---  0,4-0,1a  

sau pư:  0,1a - (0,4-0,1a)              0   

Mà lượng kết tủa thu được bằng so với th1 nên: 0,1a - (0,4-0,1a) = 0,3 

--> 0,2a - 0,4 = 0,3          ⇒⇒⇒⇒ a = 0,7/2 = 3.5 (mol/l)

Vậy a = 3.5