Khử hoàn toàn 69,6 g một oxit sắt FexOy bằng Al thu được 0,9 mol Fe theo sơ đồ phản ứng: FeS2+O2-------->Fe2O3+SO2 Công thức của oxit sắt là: A. FeO B. Không
Khử hoàn toàn 69,6 g một oxit sắt FexOy bằng Al thu được 0,9 mol Fe theo sơ đồ phản ứng: FeS2+O2-------->Fe2O3+SO2 Công thức của oxit sắt là: A. FeO B. Không xác định C. Fe3O4 D. Fe2O3
Lời giải 1 :
Đáp án:
`C.Fe_3O_4`
Giải thích các bước giải:
Gọi công thức hóa học của oxit sắt là `Fe_xO_y`
Thực chất , khối lượng oxit sắt cũng chính là khối lượng của `Fe` với khối lượng `O`
` \to m_{Fe_xO_y}=m_{Fe}+m_O=0,09.56+m_O=69,6`
` \to m_O=19,2(g) \to n_O=\frac{19,2}{16}=1,2(mol)`
Mặt khác `:\frac{x}{y}=\frac{n_{Fe}}{n_O}=\frac{0,9}{1,2}=\frac{3}{4}`
` \to x=3;y=4`
Vậy công thức hóa học của oxit sắt là `:Fe_3O_4`
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án:
C
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
3F{e_x}{O_y} + 2yAl \to yA{l_2}{O_3} + 3xFe\\
{n_{Fe}} = 0,9mol\\
{n_{F{e_x}{O_y}}} = \dfrac{{{n_{Fe}}}}{x} = \dfrac{{0,9}}{x}\\
{M_{F{e_x}{O_y}}} = 69,6:\frac{{0,9}}{x} = \dfrac{{232}}{3}x\\
x = 3 \Rightarrow y = \dfrac{{232 - 56 \times 3}}{{16}} = 4\\
CTHH:F{{\rm{e}}_3}{O_4}
\end{array}\)
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK