Đáp án:

`Fe` dư

`V_{H_2}=11,2(l)`

Giải thích các bước giải:

`n_{Fe}=\frac{44,8}{56}=0,8(mol)`

`n_{H_2SO_4}=\frac{49}{98}=0,5(mol)`

`Fe+H_2SO_4→FeSO_4+H_2↑`

`\frac{0,8}1>\frac{0,5}1⇒` `Fe` dư, `H_2SO_4` hết

`n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,5(mol)`

`V_{H_2}=0,5.22,4=11,2(l)`

Đáp án + Giải thích

PTHH :

 Fe + $ H_2 SO_4 $ ( loãng ) → $ H_2 $ + $ FeSO_4 $

56gam    98gam                              22,4 l

a,Khối lượng kim loại sắt đã tiêu thụ khi dùng 49gam $ H_2 SO_4 $

56 × 49 : 98 = 28 gam Fe

Khối  lượng sắt còn dư là : 44,8 - 28 = 16,8 gam sắt

Axit sunfuric phản ứng hết 

b, Tính thể tívh khí $ H_2 $ đã thu đc : 

22,4 × 28 : 56 = 11,2 l $ H_2 $

Chuk bn hok tốt