Bạn tham khảo!

Ta có 2 PTHH xảy ra:

$\text{1)Fe+2HCl$\rightarrow$FeCl2+H2}$

$\text{2) Mg+2HCl$\rightarrow$MgCl2+H2}$

Có $\text{nH2=$\dfrac{4,48}{22,4}$=0,2 mol}$

Gọi $\text{x,y}$ lần lượt là $\text{số mol của Fe và Mg}$

$\rightarrow$ $\text{nH2(1)=x và nH2(2)=y}$

Lại có $\text{mFe+mMg=8 hay 56x+24y=8}$

Ta có hệ phương trình sau:

$\begin{cases} \text{x+y=0,2}\\\text{56x+24y=8}\ \end{cases}$

$\rightarrow$ $\text{x=0,1 và y=0,1 mol}$

Có $\text{mFe=56x và mMg=24y}$

Thế $\text{X và Y}$ vào ta được:

$\text{mFe=56x=56.0,1=5,6g}$

$\text{mMg=24y=24.0,1=2,4g}$

Đáp án:

$m_{Fe} = 5,6\ \rm gam$

$m_{Mg} =  2,4\ \rm gam$

Giải thích các bước giải:

Phương trình hóa học:

\(\begin{array}{l}
\quad \rm Fe \quad + \quad 2HCl\quad \longrightarrow\quad  FeCl_2\quad +\quad H_2\uparrow\\
\ x\ \text{(mol)} \xrightarrow{\qquad\qquad\qquad\qquad\qquad\qquad}\ x\ \text{(mol)}\\
\quad \rm Mg \quad + \quad 2HCl\quad \longrightarrow\quad  MgCl_2\quad +\quad H_2\uparrow\\
\ y\ \text{(mol)} \xrightarrow{\qquad\qquad\qquad\qquad\qquad\qquad}\ y\ \text{(mol)}
\end{array}\)

$n_{H_2} = \dfrac{4,48}{22,4} = 0,2\ \rm mol$

Gọi $x,\ y$ (mol) lần lượt là số mol $Fe$ và $Mg\ (x, y >0)$

Ta được hệ phương trình:

$\begin{cases}56x + 24y = 8\\x + y = 0,2\end{cases}\Leftrightarrow \begin{cases}x = 0,1\\y = 0,1\end{cases}$

Khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu:

$m_{Fe} = 0,1\times 56 = 5,6\ \rm gam$

$m_{Mg} = 0,1\times 24 = 2,4\ \rm gam$