`#AkaShi`

Gửi bạn 😼

.............................

PTHH: `Fe + 2HCl -> FeCl_2+ H_2↑`

`→n_{Al}=(m_{Fe})/(M_{Fe})=(8,4)/56=0,15 (mol)`

`a)`

`→n_{H_2}=n_{Fe}=0,15 (mol)`

`→V_{H_2}=n_{H_2}xx22,4=0,15xx22,4=3,36 (l)`

`b)`

`→n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,15 (mol)`

`→m_{FeCl_2}=n_{FeCl_2}xxM_{FeCl_2}=0,15xx127=0,15xx127=19,05 (g)`

`c)`

Khi cho cho que đóm còn tàn đỏ vào bình phản ứng thì que đóm bùng cháy mãnh liệt vì trong bình chứa có chứa khí Oxi mà khí Oxit là khi dẫy dắt sự cháy

`d)`

PTHH: `2H_2 + O_2`    `2H_2O`

`n_{H_2}=0,15 (mol)`

`n_{O_2}=(V_{O_2})/(22,4)=(6,72)/(22,4)=0,3 (mol)`

Xét hết dư:

`n_{H_2}=(0,15)/2 < n_{O_2}=0,3 (mol)`

`→H_2` hết `O_2` dư

`→n_{O_2\ pư}=1/2xxn_{H_2}=0,15xx1/2=0,075 (mol)`

`→n_{O_2\ dư}=0,3-0,075=0,225 (mol)`

`→V_{O_2\ dư}=0,225xx22,4=5,04 (l)`

Đáp án:

\({V_{{H_2}}}  = 3,36{\text{ lít}}\)

\( {m_{FeC{l_2}}} = 19,05{\text{ gam}}\)

\( {V_{{O_2}{\text{ dư}}}} = 5,04{\text{ lít}}\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)

Ta có:

\({n_{Fe}} = \frac{{8,4}}{{56}} = 0,15{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{FeC{l_2}}} = {n_{{H_2}}}\)

\( \to {V_{{H_2}}} = 0,15.22,4 = 3,36{\text{ lít}}\)

\( \to {m_{FeC{l_2}}} = 0,15.(56 + 35,5.2) = 19,05{\text{ gam}}\)

Cho lượng \(X\) trên vào khí oxi

\(2{H_2} + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2{H_2}O\)

\( \to {V_{{H_2}}} < 2{V_{{O_2}}}\) nên \(O_2\) dư. Nên cho tàn đóm vào thì tàn đóm sẽ bùng cháy vì có \(O_2\) dư trong bình để duy trì sự cháy.

\( \to {V_{{O_2}{\text{ dư}}}} = {V_{{O_2}}} - \frac{1}{2}{V_{{H_2}}} = 6,72 - \frac{{3,36}}{2} = 5,04{\text{ lít}}\)