Đáp án: $m_{hhA}=26,2(g)$

Giải thích các bước giải:

   $MgCO_3+H_2SO_4→MgSO_4+CO_2↑+H_2O$

   $Na_2CO_3+H_2SO_4→Na_2SO_4+CO_2↑+H_2O$

- Hỗn hợp $A$ gồm 2 muối: $MgSO_4$ và $Na_2SO_4$

Gọi số mol của $MgCO_3$ và $Na_2CO_3$ lần lượt là $x$ và $y$.

  Ta có: $n_{CO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2(mol)$

Theo đề bài ta có hệ sau: $\begin{cases} 84x+106y=19\\x+y=0,2 \end{cases}$

                                      ⇔ $\begin{cases} x=0,1\\y=0,1 \end{cases}$

Mà: $n_{MgSO_4}=n_{MgCO_3}=0,1(mol)$

    → $m_{MgSO_4}=0,1×120=12(g)$

     $n_{Na_2SO_4}=n_{Na_2CO_3}=0,1(mol)$
    → $m_{Na_2SO_4}=0,1×142=14,2(g)$ 

⇒ $m_{hhA}=m_{MgSO_4}+m_{Na_2SO_4}=12+14,2=26,2(g)$

`MgCO_3 + H_2SO_4 -> MgSO_4 + CO_2\uparrow + H_2O`

`Na_2CO_3 + H_2SO_4 -> Na_2SO_4 + CO_2\uparrow + H_2O`

`->` Hỗn hợp `A` gồm: `MgSO_4, Na_2SO_4`.

`-` `n_{CO_2} = \frac{4,48}{22,4} = 0,2` `(mol)`

Gọi `x, y` `(mol)` lần lượt là số mol của `MgCO_3` và `Na_2CO_3`

Theo phương trình \(\left[ \begin{array}{l}n_{CO_2(1)} = x\\n_{CO_2(2)} = y\end{array} \right.\) `(1),` \(\left[ \begin{array}{l}m_{MgCO_3} = 84x\\m_{Na_2CO_3} = 106y\end{array} \right.\) `(2)`

Từ `(1)` và `(2)`, ta có hệ phương trình: $\begin{cases} x + y = 0,2 \\ 84x + 106y = 19 \end{cases}$ `<=>` $\begin{cases} x = 0,1 \\ y = 0,1 \end{cases}$

`->` Khối lượng hỗn hợp `A`: $m_{hh(A)}$ `= m_{MgSO_4} + m_{Na_2SO_4}`

`<=>` $m_{hh(A)}$ `= (0,1 xx 120) + (0,1 xx 142)`

`<=>` $m_{hh(A)}$ `= 12 + 14,2 = 26,2` `(g)`