Bài 1: Tính lượng tinh thể CuSO4.5H2O cần dùng để điều chế 500ml dung dịch CuSO4 8% (d=1,1g/ml). (ĐS=68,75g) Bài 2: Để điều chế 560g dung dịch CuSO4 16% cần ph
Bài 1: Tính lượng tinh thể CuSO4.5H2O cần dùng để điều chế 500ml dung dịch CuSO4 8% (d=1,1g/ml). (ĐS=68,75g) Bài 2: Để điều chế 560g dung dịch CuSO4 16% cần phải lấy bao nhiêu gam dung dịch CuSO4 8% trộn với bao nhiêu gam tinh thể CuSO4.5H2O (ĐS: 80g tinh thể CuSO4.5H2O và 480g dd CuSO4 8%) Lưu ý: Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng để tính.
Lời giải 1 :
Giải thích các bước giải:
BÀI 1
(Sửa đề chút nha bn: cái chỗ D = 1,1g/mol kia phải là 1,1 g/ml nha)
Ta có : mCuSO4/trong dung dịch = 500.1,1.8100= 44g
=>nCuSO4 = 44160=0,275 mol
Lại có: nCuSO4 = nCuSO4.5H2O = 0,275 mol
=>mCuSO4.5H2O = 0,275 . 250 = 68,75g
mddCuSO4=a(g)
⇒mCuSO4=0.08a(g)
mCuSO4⋅5H2O=b(g)
⇒mCuSO4=b250⋅160=0.64b(g)
mddCuSO4(15%)=a+b=560(g)(1)
mCuSO4(15%)=0.08a+0.64b=560⋅16%=89.6(g)(2)
(1),(2):a=480,b=80
Thảo luận
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK