Đáp án:

`C%_{H_2SO_4(dư)}=32,079%`

Giải thích các bước giải:

`n_{H_2SO_4}=\frac{140.98%}{98}=1,4(mol)`

 Để hấp thụ hết `SO_2` cần tối thiểu `0,5(mol) NaOH`

`->NaOH` vừa đủ để tạo muối `NaHSO_3`

`SO_2+NaOH->NaHSO_3`

`->n_{SO_2}=n_{NaOH}=0,5(mol)`

`2Al+6H_2SO_4->2Al_2(SO_4)_3+3SO_2+6H_2O`

`2Fe+6H_2SO_4->Fe_2(SO_4)_3+3SO_2+6H_2O`

`Cu+2H_2SO_4->CuSO_4+SO_2+2H_2O`

Theo phương trình

`n_{H_2SO_4(pứ)}=2n_{SO_2}=1(mol)`

`->n_{H_2SO_4(dư)}=1,4-1=0,4(mol)`

Lại có

`m_{dd}=14,2+140-0,5.64=122,2(g)`

`->C%_{H_2SO_4(dư)}=\frac{0,4.98}{122,2}.100=32,079%`

Đáp án:

Giải thích các bước giải

Hấp thụ hết V l SO2 cần tối thiểu 0.5 mol NaOH.

NaOH + SO2 -> NaHSO3

0.5           0.5

có nH2SO4 bd = 140 × 98 / (100×98) = 1.4 mol

4H+ + SO42- + 2e -> SO2 + 2H2O.

nH2SO4 pư = 2nSO2 = 1 mol

=> nH2SO4 dư = 1.4 - 1= 0.4 mol

=> C% H2SO4 dư = 0.4 x 98 / (140 + 14.2 - 0.5 x 64) = 32.08%