Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Cau A:Nguyên tố R có công thức hợp chất khí với hidro là HR
Trong oxit cao nhất của R là R2O7oxi chiếm 61,2% về khối lượng
=> Phương Trình:
7O/(2R + 7O) .100 = 61,2
<=> 112/(2R + 112) 100 = 61,2
<=> MR = 35,5 đvC
=> R là Clo 

=>CI

b,Tên kim loại A:Nhôm

C% HCl = 5,54%

C% AlCl3 = 6,675%

mH2O = 501 gam

a. nH2 = 5,04 : 22,4 = 0,225 mol

PTHH: 2A + 6HCl -> 2ACl3 + 3H2

0,15 <- 0,45 <--0,15<---0,225 (mol)

=> M(A) = 4,05 : 0,15 = 27

Vậy A là nhôm

b. mHCl = 0,45.36,5 = 16,425 gam

=> C% HCl = (16,425/296,4).100% = 5,54%

BTKL: m dd B = mAl + mdd HCl - mH2 = 4,05 + 296,4 - 0,225.2 = 300 gam

=> C% AlCl3 = (0,15.133,5)/300.100% 

C′%=mAlCl3mddB+mH2O.100%→0,15.133,5300+m.100%=2,5%C′%=mAlCl3mddB+mH2O.100%→0,15.133,5300+m.100%=2,5%

=>501gram

Giải thích các bước giải:

1.

CTHH của R với H là RH

\(\to\)R ở nhóm VIIA

\(\to\)CTHH của R với O là \(R_2O_7\)

Suy ra: \(\dfrac{112}{2R+112}\cdot 100\%=61,2\%\to R=35,5\) 1

\(\to R\) là Cl

b. \(n_{H_2}=\dfrac{5,04}{22,4}=0,225\ mol\)

\(2A+6HCl\to 2ACl_3+3H_2\)

\(\to n_A=\dfrac{0,225.2}3=0,15\ mol\to M_A=\dfrac{4,05}{0,15}=27\ g/mol\)

\(\to\)A là \(Al\)

\(n_{AlCl_3}=n_A=0,15\ mol\)

BTKL: \(m_{dd\ spu}=4,05+296,4 - 0,225.2=300\ gam\)

\(\to C\%=\dfrac{0,15.133,5}{300}.100\%=6,675\%\)