Giải thích các bước giải:

Câu 29. Hợp chất cần tìm có dạng \(R_2O_n\)

\(\to\%m_O=\dfrac{16n}{2R}\cdot 100\%=40\%\)

\(\to R=20n\)

mà n là hoá trị kim loại nên \(1\le n\le 3\)

\(\to\begin{cases}n=2\\ R=40\ (Ca)\end{cases}\)

\(\to D\)

Câu 30.  Thu được 3 chất rắn \(\to\) Fe dư

\(\to\) Chất rắn thu được Fe, Cu, Ag

\(\to B\)

Câu 31. \(2Al+3CuSO_4\to 3Cu+Al_2(SO_4)_3\)

Gọi số mol Al phản ứng là x

\(\to n_{Cu}=\dfrac{3x}2=1,5x\ \text{mol}\)

\(\to m_{dd\ giam}=64.1,5x-27x = 1,38\to x=0,02\to m_{Al}=0,02.27=0,54\ gam\)

\(\to C\)

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 29 / D

Gọi oxit của kim loại R là R2Ox

theo đề bài ta có : 4R + xO2 ⇒ 2R2Ox

⇒ 4R / 32x = 0,4 ⇒ R = 20x với x =2 thì R là Ca

30/ B 

Vì Al hoạt động mạnh hơn Fe nên sẽ phản ứng trước và hỗn kl sau phản ứng có 3 kim loại

⇒ 2 chất rắn chắc chắn sẽ là Cu và Ag khi cho vào HCl có khí bay ra nên sẽ có Fe

Và có thể Al phản ứng vừa hết , Fe ko phản ứng 

      có thể Al phản ứng hết và tới lượt fe phản ứng và còn dư

31/ C

mdd giảm = mkl tăng = 1,38 gam

2Al + 3CuSO4 ⇒ Al2(SO4)3 + 3Cu

x                                                 1,5x

mkl tăng = 1,38 = 64,1,5x - 27x ⇒ x= 0,02⇒ mAl phản ứng = 0,02 . 27 = 0,54 g