Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Câu 1: a)  2KOH +   → Mg(OH)2↓ + 2KCl 

b) Số mol của KOH được tính theo công thức 

$n_{KOH}$  = $C_{M}$ x V = 0.375 x 0.2 = 0.075 (mol), số mol của Mg$Cl_{2}$ là $n_{MgCl_{2}}$ = $\frac{m}{M}$ =$\frac{4.75}{95}$ = 0.05 (mol)
So sánh tỷ lệ: $\frac{n_{KOH}}{2}$  < $\frac{n_{MgCl_{2}}}{1}$ suy ra $n_{MgCl_{2}}$ dư vậy số mol của Mg(OH)2 được tính theo số mol của KOH 
⇒ $n_{Mg(OH)2}$ =  $\frac{n_{KOH}}{2}$ = 0.0375 (mol) --> m kết tủa = $m_{Mg(OH)2}$ =n.M= 2.175g 

Câu 2:

Số mol của HCl = V x CM = 0.4 x 1 = 0.4 (mol) 

Gọi hỗn hợp hidroxit là: X(OH)n 

PTHH:  X(OH)n + nHCl --> XCln( muối ) + nH20

Dựa vào phương trình suy ra số mol của H2O là nH2O = nHCl= 0.4 (mol)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng --> m(X(OH)n) = m(muối) + mH2O - mHCl =24.1 + 0.4 x18 - 0.4 x 36.5 = 16.7(gam)
Done!!!
Okie nhó, nhớ vote tớ vạn sao nhá!!!!

Câu 1:

a, 

$2KOH+MgCl_2\to Mg(OH)_2+2KCl$

b,

$n_{KOH}=0,375.0,2=0,075(mol)$

$n_{MgCl_2}=\dfrac{4,75}{95}=0,05(mol)$

$\dfrac{0,075}{2}<0,05\to MgCl_2$ dư 

$\to n_{Mg(OH)_2}=\dfrac{n_{KOH}}{2}=0,0375(mol)$

$\to m_{Mg(OH)_2}=0,0375.58=2,175g$

Câu 2:

$n_{HCl}=0,4(mol)$

$Mg(OH)_2+2HCl\to MgCl_2+2H_2O$

$Cu(OH)_2+2HCl\to CuCl_2+2H_2O$

$NaOH+HCl\to NaCl+H_2O$

Theo PTHH: $n_{H_2O}=n_{HCl}=0,4(mol)$

BTKL:

$m=24,1+0,4.18-0,4.36,5=16,7g$