Đáp án:

 a)Phương trình:

Gọi x là số mol của Fe,Cu.

Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

x mol   x mol   x mol   x mol

Khối lượng lá sắt ↑=mCu sinh ra-mFe phản ứng

⇒64x-56x=1,6⇔x=0,2(mol)

Khối lượng của Fe tham gia phản ứng:

⇒mFe phản ứng=n×M=0,2×56=11,2(g)

Khối lượng của Cu tạo thành:

⇒mCu=n×M=0,2×64=12,8(g)

%Khối lượng của sắt và đồng trong lá trên:

%mFe=11,2/29,6×100%=37,83%

%mCu=12,8/29,6×100%=43,24%

Chúc các bạn học tốt nhé !

THANK FOR YOUR CREATING !!!

@allainkiritoキリト

Đáp án:

\(\begin{array}{l}
b)\\
{m_{Fe}} = 11,2g\\
{m_{Cu}} = 12,8g\\
c)\\
\% {m_{Cu}} = 43,24\% \\
\% {m_{Fe}} = 56,76\% 
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a)\\
Fe + CuS{O_4} \to FeS{O_4} + Cu\\
b)\\
\text{ Gọi a là số mol Fe phản ứng }\\
{n_{Cu}} = {n_{Fe}} \text{ phản ứng } = a\,mol\\
{m_{Cu}} - {m_{Fe}} \text{ phản ứng } = 29,6 - 28 \Leftrightarrow 64a - 56a = 1,6\\
 \Rightarrow a = 0,2\,mol\\
{m_{Fe}} \text{ phản ứng } = 0,2 \times 56 = 11,2g\\
{m_{Cu}} = 0,2 \times 64 = 12,8g\\
c)\\
\% {m_{Cu}} = \dfrac{{12,8}}{{29,6}} \times 100\%  = 43,24\% \\
\% {m_{Fe}} = 100 - 43,24 = 56,76\% 
\end{array}\)