Đáp án: $m_{Muối}=36,65(g)$

Giải thích các bước giải:

    $S+O_2\xrightarrow[]{t^o}SO_2$

$n_{S}=\dfrac{6,4}{32}=0,2(mol)$

$n_{SO_2}=n_{S}=0,2(mol)$

Ta có: $n_{Ba(OH)_2}=\dfrac{100}{1000}×1,5=0,15(mol)$

  $T=\dfrac{n_{OH^-}}{n_{SO_2}}=\dfrac{0,15×2}{0,2}=1,5$

⇒ $1<T<2$

⇒ Phản ứng tạo 2 muối.

        $Ba(OH)_2+2SO_2→Ba(HSO_3)_2$ (tỉ lệ $1:2$)

        $Ba(OH)_2+SO_2→BaSO_3+H_2O$ (tỉ lệ $1:1$)

Gọi số mol $Ba(OH)_2$ ở phương trình tỉ lệ $1:2$ là $x$.

      số mol $Ba(OH)_2$ ở phương trình tỉ lệ $1:1$ là $y$.

Theo đề bài ta có hệ sau: $\begin{cases} x+y=0,15\\2x+y=0,2 \end{cases}$

                                      ⇔ $\begin{cases} x=0,05\\y=0,1\\ \end{cases}$

$n_{{Ba(HSO_3)_2}}=n_{{Ba(OH)_2}}=0,05(mol)$

→ $m_{{Ba(HSO_3)_2}}=0,05×299=14,95(g)$

$n_{BaSO_3}=n_{{Ba(OH)_2}}=0,1(mol)$

→ $m_{BaSO_3}=0,1×217=21,7(g)$

⇒ $m_{Muối}=m_{{Ba(HSO_3)_2}}+m_{BaSO_3}=14,95+21,7=36,65(g)$