`1)`

Gọi `a ; b` thứ tự là số mol của `Mg ; Al`.

`=> 24a + 27b = 10,35` `(1)`

`Mg + H_2SO_4 -> MgSO_4 + H_2`

  `a`                                            `a`

`2Al + 3H_2SO_4 -> Al_2(SO_4)_3 + 3H_2`

 `b`                                                     `1,5b`

`=> a + 1,5b = n_(H_2) = (11,76)/(22,4) = 0,525` `(2)`

Từ `(1) ; (2)`

`=> a = 0,15 ; b = 0,25`

`m_(Mg) = 0,15 . 24 = 3,6` `(gam)`

`m_(Al) = 0,25 . 27 = 6,75` `(gam)`

`2)`

`K_2SO_4`

`Al_2(SO_4)_3`

`ZnSO_4`

`1)`

`Mg + H_2SO_4 -> MgSO_4 + H_2\uparrow`

`2Al + 3H_2SO_4 -> Al_2(SO_4)_3 + 3H_2\uparrow`

`-` `n_{H_2} = \frac{11,76}{22,4} = 0,525` `(mol)`

Gọi `x, y` `(mol)` lần lượt là số mol của `Mg` và `Al`

Theo phương trình \(\left[ \begin{array}{l}n_{H_2(1)} = x\\n_{H_2(2)} = 1,5y \end{array} \right.\) `(1), ` \(\left[ \begin{array}{l}m_{Mg} = 24x\\m_{Al} = 27y\end{array} \right.\) `(2)`

Từ `(1)` và `(2)`, ta có hệ phương trình:

$\begin{cases} x+ 1,5y = 0,525 \\ 24x + 27y = 10,35 \end{cases}$ `<=>` $\begin{cases} x = 0,15 \\ y = 0,25 \end{cases}$

`->` `%m_{Mg} = \frac{0,15 xx 24}{10,35} xx 100% = 34,78%`

`->` `%m_{Al} = 100% - 34,78% = 65,22%`

`2)`

Công thức hóa học: `K_2SO_4, Al_2(SO_4)_3, ZnSO_4`.