Đáp án:

 `a, C_M(H_2SO_4)=0,2M`

`b,`

`%m_{Mg}=35,64%`

`%m_{Zn}=64,36%`

Giải thích các bước giải:

 Ta có khi tăng thể tích dung dịch `Y` thêm `1,5` lần thì thể tích `H_2` không tăng thêm `1,5` lần

`(\frac{3}{2}\ne \frac{11,2}{8,96})`

`->` Thí nghiệm `1` dung dịch `Y` hết , thí nghiệm `2` dung dịch `Y` dư

Xét thì nghiệm `1`

`Mg+H_2SO_4->MgSO_4+H_2`

`Zn+H_2SO_4->ZnSO_4+H_2`

Theo phương trình

`n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=\frac{8,96}{22,4}=0,4(mol)`

`->C_M(H_2SO_4)=\frac{0,4}{2}=0,2M`

`b,`

`20,2(g)` hỗn hợp `X` gồm $\begin{cases}Mg : \ x(mol)\\Zn : \ y(mol)\\\end{cases}$

`->24x+65y=20,2(1)`

Lại có

Theo phương trình

`n_{H_2}=x+y`

`->x+y=0,5(2)`

Từ `(1)` và `(2)` giải hệ phương trình

$\to \begin{cases}x=0,3(mol)\\y=0,2(mol)\\\end{cases}$
`->%m_{Mg}=\frac{0,3.24}{20,2}.100=35,64%`

`->%m_{Zn}=100-35,64=64,36%`