Đáp án+Giải thích các bước giải:

`Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2 `

`2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2 `

`a)`

Đặt `n_{Fe}=a mol`

       `n_{Al}=b mol`

`=> m_X=56a+27b=11      (1)`

`n_{H_2}=8,96÷22,4=0,4 mol`

Theo pt:

`n_{H_2}=a+1,5b=0,4`        `(2)`

$(1)(2)=>\begin{cases} a=0,1 \\ b=0,2 \end{cases}$

Phần trăm khối lượng `X:`

`%m_{Fe}={0,1.56}/{11}.100=50,91%`

`%m_{Al}=100%-50,91%=49,09%`

`b)`

Theo pt:

`n_{HCl.pư}=2.n_{H_2}=2.0,4=0,8 mol`

Dùng dư `25%` so với phản ứng

`=> n_{HCl.dư}=0,8.25%=0,2 mol`

Tổng số mol đã dùng là:

`n_{HCl.bđ}=0,8+0,2=1 mol`

a) PTHH:

 $Fe+2HCl→FeCl_2+H_2↑$

 $2Al+6HCl→2AlCl_3+3H_2↑$

Gọi số mol của $Fe$ và $Al$ lần lượt là $x$ và $y$.

    $n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4(mol)$

Theo đề bài ta có hệ sau: $\begin{cases} 56x+27y=11\\x+\dfrac{3}{2}y=0,4 \end{cases}$

                                      ⇔ $\begin{cases} x=0,1\\y=0,2 \end{cases}$

⇒ %$m_{Fe}=\dfrac{0,1×56}{11}×100$% $=$ $50,9$%

⇒ %$m_{Al}=\dfrac{0,2×27}{11}×100$% $=$ $49,1$%

b) Ta có: $n_{HCl}=2x+3y=2×0,1+3×0,2=0,8(mol)$ 

              $n_{HCl_{(dư)}}=0,8×\dfrac{25}{100}=0,2(mol)$

Số mol $HCl$ đã dùng: $n_{HCl}=0,8+0,2=1(mol)$