a,

$n_{NO_2}=\dfrac{16,8}{22,4}=0,75(mol)$

Đặt $x$, $y$ là số mol $Al$, $Fe$

Bảo toàn e: $3n_{Al}+3n_{Fe}=n_{NO_2}$

$\to \begin{cases} 3x+3y=0,75\\ 27x+56y=12,55\end{cases}$

$\to \begin{cases} x=0,05\\ y=0,2\end{cases}$

$m_{Al}=0,05.27=1,35g$ 

$m_{Fe}=0,2.56=11,2g$

b,

$n_{NO_3^-\text{muối KL}}=n_e=n_{NO_2}$

Bảo toàn $N$:

$n_{HNO_3}=n_{NO_3^-\text{muối KL}}+n_{NO_2}=2n_{NO_2}=1,5(mol)$

Đáp án+Giải thích các bước giải:

`a) n_{NO_2}=16,8÷22,4=0,75 mol`

`Al \to Al^{+3} + 3e`

`Fe \to Fe^{+3} + 3e`

`N^{+5} + 1e \to N^{+4}`

`BTe: 3n_{Al}+3n_{Fe}=n_{NO_2}=0,75 mol`      $(1)$

Mặt khác khối lượng hỗn hợp là:

`27n_{Al}+56n_{Fe}=12,55g`      $(2)$

$(1)(2)=>\begin{cases} n_{Al}=0,05 \\ n_{Fe}=0,2 \end{cases}$

Khối lượng mỗi kim loại là:

$m_{Al}=0,05.27=1,35g$

$m_{Fe}=12,55-1,35=11,2g$

$b)$

$BTNT$ $Al, Fe:$

$n_{Al(NO_3)_3}=n_{Al}=0,05 mol$

$n_{Fe(NO_3)_3}=n_{Fe}=0,2 mol$

$BTNT$ $N:$

$n_{HNO_3}=3n_{Al(NO_3)_3}+3n_{Fe(NO_3)_3}+n_{NO_2}$

        $=3.0,05+3.0,2+0,75=1,5 mol$