$n_{Na_2CO_3}=\dfrac{10,6}{106}=0,1(mol)$

$n_{CaCO_3}=\dfrac{11,82}{100}=0,1182(mol)$

$n_{H_2SO_4}=\dfrac{12.98\%}{98}=0,12(mol)$

- Cốc 1: 

$Na_2CO_3+H_2SO_4\to Na_2SO_4+CO_2+H_2O$

$0,1<0,12\to H_2SO_4$ dư 

$\to n_{CO_2}=n_{Na_2CO_3}=0,1(mol)$

$\to$ sau phản ứng, $\Delta m_A=10,6+12-0,1.44=18,2g$

- Cốc 2:

$2HCl+CaCO_3\to CaCl_2+CO_2+H_2O$

Giả sử $CaCO_3$ tan hết: 

$n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=0,1182(mol)$

Cần tối thiểu $0,1182.2=0,2364$ mol $HCl$ 

$\to m_{dd HCl}\ge 0,2364.36,5:14,6\%=59,1g$

$\to \Delta m_B\ge 11,82+59,1-0,1182.44=65,7192g$ ($>18,2g$)

Do đó để cân thăng bằng thì dư $CaCO_3$

Đặt $n_{HCl}=x(mol)$

Dư $CaCO_3\to HCl$ hết

$\to n_{CO_2}=0,5x(mol)$

$m_{dd HCl}=x.36,5:14,6\%=250x(g)$

$\to 11,82+250x-0,5x.44=18,2$

$\to x=\dfrac{319}{11400}$

$\to m_{dd HCl}=7g$

Chúc bạn học tốt!!!

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

`A: Na_2CO_3 + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + CO_2 + H_2O `

`B: CaCO_3 + 2HCl \to CaCl_2 + CO_2 + H_2O `