Bài 5: Cho 8,1 gam Al tác dụng với 300 ml dung dịch H2SO4 1M. a) Tính thể tích khí H2 thu được ở đktc. b) Chất nào dư? Khối lượng dư là bao nhiêu? Biết phản
Bài 5: Cho 8,1 gam Al tác dụng với 300 ml dung dịch H2SO4 1M. a) Tính thể tích khí H2 thu được ở đktc. b) Chất nào dư? Khối lượng dư là bao nhiêu? Biết phản ứng xảy ra hoàn toàn
Lời giải 1 :
$2Al+3H_2SO_4→Al_2(SO_4)_3+3H_2$
$n_{Al}=\dfrac{8,1}{27}=0,3mol$
$300ml=0,3l$
$n_{H_2SO_4}=0,3.1=0,3mol$
Vì $\dfrac{n_{Al}}{2}>\dfrac{n_{H_2SO_4}}{3}$
$⇒Al$ dư sau phản ứng
$⇒V_{H_2}=0,3.22,4=6,72l$
$b)n_{Al} dư = 0,3-0,2=0,1mol$
$m_{Al}dư = 0,1.27=2,7g$
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án:
2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2
0,2 0,3 0,3
(Mình sẽ làm ngược lại nhé)
b)
nAl=8,1/27=0,3 mol
nH2SO4=0,3.1=0,3 mol
Ta có:
nAl/2>nH2SO4/3 (vì 0,3/2>0,3/3)
-->Al dư
nAl dư =0,3-0,2=0,1 mol --> mAl dư=0,1.27=2,7 g
a)
(Vì H2SO4 hết nên tính mol H2 theo mol của H2SO4)
Ta có:nH2=nH2SO4=0,3 mol
-->V H2=0,3.22,4=6,72 lít
Giải thích các bước giải:
Chúc bạn học tốt
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 9
Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK