Bài làm :

Gọi R là kí hiệu và nguyên tử khối của kim loại hóa trị III .

nO2 = `3,36/22,4` = 0,15 (mol) 

Phương trình hóa học của phản ứng 

4R +3O2 → 2R2O3

           3 mol    (4R + 6 x 16) g

           0,15mol     10,2 g

Theo phương trình hóa học trên, ta có :

0,15 x (4R + 6 x 16)= 10,2 x 3

            0,6R + 14,4 = 30,6

                      R=27 (Al)

Đáp án:

 \(Al\)

Giải thích các bước giải:

 \(n_{O_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\ \text{mol}\)

Gọi kim loại cần tìm là \(R\)

BTKL: \(m_R+m_{O_2}=m_{oxit}\)

\(\to m_R = 10,2 - 0,15.32= 5,4\ \text{gam}\)

Oxit cần tìm có dạng \(R_2O_3\)

\(4R + 3O_2\xrightarrow{t^\circ} 2R_2O_3\)

\(\to n_R=\dfrac{4\cdot n_{O_2}}3=\dfrac{4.0,15}3=0,2\ \text{mol}\)

\(\to M_R=\dfrac{5,4}{0,2}=27\ \text{g/mol}\)

\(\to\) R là \(Al\)

* Nếu không cho hoá trị của kim loại:

Gọi oxit cần tìm là \({R_2}{O_n}\)

Xảy ra phản ứng:

\(4R+nO_2\xrightarrow{t^\circ} 2R_2O_n\)

\(\to n_R=\dfrac{4\cdot n_{O_2}}n=\dfrac{4.0,15}n=\dfrac{0,6}n\ \text{mol}\)

\(\to M_R=\dfrac{5,4}{\frac{0,6}n}=9n\ \text{g/mol}\)

Vì n là hoá trị kim loại nên \(1\leqslant n\leqslant 3\)

\(\to\begin{cases}n=3\\ M_R=27\ (Al)\end{cases}\)

\(\to\) Kim loại đó là \(Al\)