$n_{Ba(OH)_2}=0,1.0,4=0,04(mol)$

a,

$n_{CO_2}=\dfrac{0,448}{22,4}=0,02(mol)$

$CO_2+Ba(OH)_2\to BaCO_3+H_2O$

$\to Ba(OH)_2$ dư

$\to n_{BaCO_3}=n_{CO_2}=0,02(mol)$

$\to m=0,02.197=3,94g$

b,

$n_{BaCO_3}=\dfrac{1,97}{197}=0,01(mol)<n_{Ba(OH)_2}$

- TH1: dư $Ba(OH)_2$

$Ba(OH)_2+CO_2\to BaCO_3+H_2O$

$\to n_{CO_2}=n_{BaCO_3}=0,01(mol)$

$\to V=0,01.22,4=0,224l$

- TH2: có $Ba(HCO_3)_2$

$Ba(OH)_2+CO_2\to BaCO_3+H_2O$

$Ba(OH)_2+2CO_2\to Ba(HCO_3)_2$

$n_{Ba(HCO_3)_2}=0,04-0,01=0,03(mol)$

$\to n_{CO_2}=0,01+0,03.2=0,07(mol)$

$\to V=0,07.22,4=1,568l$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

n NaOH=0,02 mol

n Ba(OH)2=0,04 mol

a>

n CO2=0,02 mol và n OH- =0,1 mol

->tạo CO32- =0,02 mol và OH- cong dư 

=>Từ CO32- =0,02 mol  vàBa2+=0,04mol ->n BaCO3=0,02 mol

->m =3,94 g

b>

ta có :

n BaCO3 =0,01 mol 

B chứa Na2+ =0,02 mol , Ba2+ =0,04-0,01=0,03 mol

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích

 TH1 : NếuB chứa OH- (0,08)

->n CO2=0,01 mol

=>V=0,224l

TH2 Nếu B chứa HCO3 - =0,08 mol

->n CO2= 0,01 +0,08=0,09 mol

=>V =2,016 l

c>

 Nếu B chỉ  chứa Na2CO3 =0,01 mol hoặc NaHCO3=0,02 mol thì sẽ ko thotá ra khí CO2

->B chứ cả Ba2+, HCO3-

B chứa Na+ =0,02 mol , HCO32-=0,04 mol

bảo toàn điện tích =>Ba2+ =0,01 mol\

Bảo toàn Bari =>n BaCO3=0,03 mol

m BaCO3= 0,03.197=5,91g

bảo toàn cacbon => n CO2=0,07 mol

=>VCO2=0,07.22,4=1,568l