khi lấy 17,2g hỗn hợp + HCl, cả đều phản ứng

H2 là do Fe pư với HCl tạo ra

nFe = nH2 = 1.344 / 22.4 = 0.06 mol

-> mFe = 0.06 x 56 = 3.36g

-> mFexOy = 13.84g

khi lấy 8,6g (1 nửa ban đầu) khử bằng H2

chỉ FexOy bị khử

khối lượng giảm  = khối lượng Oxy trong oxit

-> mO (Oxit) = 8.6 - 7 = 1.6g

-> mFe (oxit) = 13.84/2  -  1.6 = 5.32g

-> x : y = nFe : nO = 5.32/56  :   1.6/16

e xem lại số liệu thể tích khí H2

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Gọi oxit sắt là `Fe_xO_y`

`n_{H_2}={1,344}/{22,4}=0,06(mol)`

`Fe+2HCl→FeCl_2+H_2↑`

`n_{Fe}=0,06(mol)`

`m_{Fe}=0,06.56=3,36(g)`

`%m_{Fe}=\frac{3,36}{17,2}.100=\frac{840}{43}%`

`%m_{Fe_xO_y}=100%-{840}/{43}%={3460}/{43}%`

`m_{Fe_xO_y}=8,6.{3460}/{43}%=6,92(g)`

`n_{Fe}=7/{56}=0,125(mol)`

`Fe_xO_y+yH_2→xFe+yH_2O`

`n_{Fe_xO_y}=\frac{0,125}x(mol)`

`M_{Fe_xO_y}=\frac{6,92}{\frac{0,125}x}=55,36x`

`⇒56x+16y=55,36x`

`⇔16y=-0,64x`

`⇔x/y=\frac{16}{-0,64}`

Bạn xem lại đề, đề bị sai

Xin hay nhất!!!