`m_(H_2SO_4) = 98 . 20/100 = 19,6` `(gam)`
`=> n_(H_2SO_4) = (19,6)/98 = 0,2` `(mol)`
`m_(BaCl_2) = 400 . (5,2)/100 = 20,8`
`=> n_(BaCl_2) = (20,8)/208 = 0,1` `(mol)`
`a)` PTHH :
`H_2SO_4 + BaCl_2 -> BaSO_4↓ + 2HCl`
`b)`
Xét tỷ lệ : `(0,2)/1 > (0,1)/1` (hay `n_(H_2SO_4)/1 > n_(BaCl_2)/1`)
`=> H_2SO_4` dư ; `BaCl_2` hết.
Số mol tính theo `BaCl_2`.
Bảo toàn `Ba` : `n_(BaCl_2) = n_(BaSO_4) = 0,1` `(mol)`
`=> m_(BaSO_4) = 0,1 . 233 = 23,3` `(gam)`
`c)`
Sau phản ứng trong dung dịch có `H_2SO_4` dư và `HCl`.
`m_(dd) = m_(ddH_2SO_4) + m_(ddBaCl_2) - m_(BaSO_4)`
`= 98 + 400 - 23,3 = 474,7` `(gam)`
`m_(H_2SO_4)(dư) = (0,2 - 0,1) . 98 = 9,8` `(gam)`
Bảo toàn `Cl` : `n_(HCl) = 2n_(BaCl_2)`
`=> n_(HCl) = 2 . 0,1 = 0,2` `(mol)`
`m_(HCl) = 0,2 . 36,5 = 7,3` `(gam)`
Vậy :
`C%_(H_2SO_4) = (9,8)/(474,7) . 100% = 2,064%`
`C%_(HCl) = (7,3)/(474,7) . 100% = 1,54%`
Đáp án:
Khối lượng chất tan của H2SO4:
⇒mct H2SO4=mdd×20%/100%=98×20%/100%=19,6(g)
Khối lượng chất tan của BaCl2:
⇒mct BaCl2=mdd×5,2%/100%=400×5,2%/100%=20,8(g)
Số mol của H2SO4:nH2SO4=m/M=19,6/98=0,2(mol)
Số mol của BaCl2:nBaCl2=m/M=20,8/208=0,1(mol)
Phương trình:
H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl
0,1mol 0,1mol 0,1mol 0,2mol
Lập tỉ lệ:nH2SO4/1=0,2/1>nBaCl2/1=0,1/1⇒H2SO4 dư,BaCl2 phản ứng hết
nH2SO4 dư=0,2-0,1=0,1(mol)
⇒mH2SO4 dư=n×M=0,1×98=9,8(g)
Khối lượng BaSO4↓ tạo thành:
⇒mBaSO4=n×M=0,1×233=23,3(g)
b)Khối lượng của HCl:
⇒mHCl=n×M=0,2×36,5=7,3(g)
Khối lượng dung dịch sau phản ứng:
mdd sau phản ứng=mBaCl2+mH2SO4-mBaSO4↓=400+98-23,3=474,7(g)
C% của các chất có trong dung dịch sau phản ứng
C%HCl=mct/mdd×100%=7,3/474,7×100%=1,53%
C%H2SO4=mct/mdd×100%=9,8/474,7×100%=2,06%
Chúc các bạn học tốt nhé !
THANK FOR YOUR CREATING !!!
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưLớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK