Đáp án:

 \(\begin{array}{l}
a)\\
{V_{{H_2}}} = 6,72l\\
b)\\
{m_{HCl}} = 21,9g\\
c)\\
{m_{Fe}} = 11,2g
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

 \(\begin{array}{l}
a)\\
Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\
{n_{Zn}} = \dfrac{{19,5}}{{65}} = 0,3\,mol\\
{n_{{H_2}}} = {n_{Zn}} = 0,3\,mol\\
{V_{{H_2}}} = 0,3 \times 22,4 = 6,72l\\
b)\\
{n_{HCl}} = 2{n_{Zn}} = 0,6\,mol\\
{m_{HCl}} = 0,6 \times 36,5 = 21,9g\\
c)\\
{n_{F{e_2}{O_3}}} = \dfrac{{19,2}}{{160}} = 0,12\,mol\\
F{e_2}{O_3} + 3{H_2} \to 2Fe + 3{H_2}O\\
\dfrac{{{n_{F{e_2}{O_3}}}}}{1} > \dfrac{{{n_{{H_2}}}}}{3} \Rightarrow F{e_2}{O_3} \text{ dư }\\
{n_{Fe}} = 0,3 \times \dfrac{2}{3} = 0,2\,mol\\
{m_{Fe}} = 0,2 \times 56 = 11,2g
\end{array}\)

Đáp án & Giải thích các bước giải:

`n_Zn` = `19,5/65` = 0,3 (mol)

 a)

PTHH:  Zn + 2HCl → ZnC`l_2` + `H_2`↑

            0,3                                   0,3

Theo PTHH, có: `n_Zn` = `n_H_2` = 0,3 (mol)

⇒ `V_H_2` = 0,3.22,4 = 6,72 (l)

b) `n_HCl` = 2.`n_Zn` = 2.0,3 = 0,6 (mol)

Khối lượng của axit clohidric đã tham gia phản ứng: 

`m_HCl` = 0,6 . 36,5 = 21,9 (g)

c) `n_Fe2O3` = `19,2/160` = 0,12 (mol)

PTPU:           `Fe_2``O_3`  +  3`H_2`  →  2Fe  +  3`H_2`0

Đề bài:               0,12     ↔     0,3

Phản ứng:           0,9      ↔     0,3      

Sau pứ:               0,3       ↔       0

Vậy sau phản ứng `H_2` hết, `Fe_2``O_3` dư    ⇒ Tính khối lượng sắt sau phản ứng theo `H_2`

`n_Fe` = `n_H_2` = 2/3. 0,3 = 0,2 (mol)

`m_Fe` = 0,2. 56 = 11,2 (g)