Đáp án:

 `b, m_{Fe_2O_3}=8(g)`

`\qquad m_{Fe_3O_4}=23,2(g)`

`c, C%_{HCl}=25,09375%`

Giải thích các bước giải:

 `a,`

`Fe_2O_3+6HCl->2FeCl_3+3H_2O`

`Fe_3O_4+8HCl->2FeCl_3+FeCl_2+4H_2O`

`b,`

Hỗn hợp `31,2(g)` gồm $\begin{cases}Fe_2O_3 : \ x(mol)\\Fe_3O_4: \ y(mol)\\\end{cases}$

`->160x+232y=31,2(1)`

Theo phương trình

`n_{FeCl_3}=2n_{Fe_2O_3}+2n_{Fe_3O_4}=2x+2y`

`n_{FeCl_2}=n_{Fe_3O_4}=y`

`->m_{hh}=162,5(2x+2y)+127y=61,45`

`->325x+452y=61,45(2)`

Từ `(1)` và `(2)` giải hệ phương trình

$\to \begin{cases}x=0,05(mol)\\y=0,1(mol)\\\end{cases}$

`->m_{Fe_2O_3}=0,05.160=8(g)`

`m_{Fe_3O_4}=0,1.232=23,2(g)`

`c,`

Theo phương trình

`n_{HCl}=6n_{Fe_2O_3}+8n_{Fe_3O_4}`

`->n_{HCl}=6.0,05+8.0,1=1,1(mol)`

Lại có `HCl` dư `25%`

`->n_{HCl}=1,1.125%=1,375(mol)`

`->C%_{HCl}=\frac{1,375.36,5}{200}.100=25,09375%`

Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O

a            6a         2a

Fe3O4+8HCl→FeCl2+2FeCl3+4H2O

b            8b        b          2b

Gọi nFe2O3=a, nFe3O4=b

160a+232b=31,2

2a.162,5+127b+162,5.2b=61,45

→325a+452b=61,45

→a=0,05

   b=0,1

mFe2O3=0,05.160=8g

mFe3O4=0,1.232=23,2g

nHCl=6.0,05+8.0,1=1,1mol

nHCl dư=1,1.25/100=0,275mol

nHCl dùng=1,1+0,275=1,375mol

mHCl dùng=1,375.36,5=50,1875g

C%HCl dùng=50,1875/200.100%=25,09375%