Đáp án:

Giải thích các bước giải:

nCaO=16,8/56 = 0,3 (mol)

PTPU: CaO+H2O= Ca(OH)2

            0,3                 0,3

nCaCO3= 3,75/100 = 0,0375 (mol) < 0,3 mol Ca(OH)2 nên chia làm 2 trường hợp: 

Th1: CO2 chưa hòa tan kết tủa tạo thành ( Ca(OH)2 dư)

                 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

                0,0375                      0,0375

Từ phương trình suy ra V CO2= 0,0375. 22,4 = 0,84 (l)

Th2: CO2 đã hòa tan một phần kết tủa tạo Ca(HCO3)2 

              CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (1)

            0,0375    0,0375                  0,0375

            Ca(OH)₂ + 2CO₂ → Ca(HCO₃)₂ (2

         0,3-0,0375    

           0,2625        0,525

Từ (1) (2) suy ra tổng số mol CO2 đã phản ứng là: n CO2= 0,525+ 0,0375 = 0,5625 (mol)

Vậy V CO2 = 0,5625 . 22,4 = 12,6 (l).

P/s: Mình gửi bài ạ, không hiểu chỗ nào bạn cứ hỏi nhé

Chọn giúp mình ctlhn với ạ

CaO+H2O→Ca(OH)2

nCaO=16,8/56=0,3mol

nCaCO3=3,75/100=0,0375mol

Vì nCa(OH)2>nCaCO3→Có 2TH

TH1: Ca(OH)2 dư

Ca(OH)2+CO2→CaCO3+H2O

               0,0375 0,0375

VCO2=0,0375.22,4=0,84l

TH2: CO2 dư

Ca(OH)2+CO2→CaCO3+H2O

0,3             0,3        0,3

nCaCO3 tan=0,3-0,0375=0,2625mol

CaCO3+H2O+CO2→Ca(HCO3)2

02625             0,2625

nCO2=0,3+0,2625=0,5625mol

VCO2=0,5625.22,4=12,6l