Đáp án:

a,

`-` `%m_{Cu}=54,55%`

`-` `%m_{CuO}=45,45%`

b, `C_{M_{HCl}}=1,2\ (M).`

Giải thích các bước giải:

a,

Phương trình hóa học:

`Cu + HCl \to` Không phản ứng.

`CuO + 2HCl \to CuCl_2 + H_2O`

`\to %m_{Cu}=\frac{9,6}{17,6}\times 100%=54,55%`

`\to %m_{CuO}=100%-54,55%=45,45%`

b,

`-` `n_{CuO}=\frac{17,6-9,6}{80}=0,1\ (mol).`

`-` Theo phương trình: `n_{HCl}=2n_{CuO}=0,2\ (mol).`

`-` Mà `HCl` dư 20% so với lượng phản ứng.

`\to n_{HCl}=0,2+0,2\times 20%=0,24\ (mol).`

`-` Đổi `200\ (ml)=0,2\ (l).`

`\to C_{M_{HCl}}=\frac{0,24}{0,2}=1,2\ (M).`

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 a)

-Hòa tan 17,6g hỗn hợp gồm Cu và CuO + 200ml dung dịch HCl dư:

-Gọi số mol của Cu và CuO trong hỗn hợp lần lượt là a và b (mol)

⇒ $m_{hh}$ = 64a + 80b = 17,6g (*)

$CuO + 2HCl → CuCl_2 + H_2O$ (1)

    b →     2b

-Sau phản ứng thu được 9,6g chất rắn không tan là Cu

⇒ $m_{Cu}$ = 9,6g

⇒ $n_{Cu}$ = a = $\frac{9,6}{64}$ = 0,15 mol

-Thay a = 0,15 mol vào (*)

⇒ b = 0,1 mol

-Thành phần % về khối lượng của mỗi chất là:

%mCu= 54,54%

%mCuO= 45,46%

b)

-Theo pt(1): $n_{HCl pư}$ = 2.0,1 = 0,2 mol

mà HCl dùng dư 20% so với lượng phản ứng

⇒ $n_{HCl dư}$ = 0,2.20%= 0,04 mol

⇒ $n_{HCl đã dùng}$ = 0,04 + 0,2 = 0,24 mol

⇒ $C_{M(HCl đã dùng)}$ = 0,24 : 0,2 = 1,2 M