Đáp án:

 `Fe_3O_4` và `m=19,32(g)`

Giải thích các bước giải:

 Xét phần 2:

Do hỗn hợp `B` vào `NaOH` dư thu được `H_2`

`->Al` dư 

`->Fe_xO_y` bị khử hết

`2Al+2NaOH+2H_2O->2NaAlO_2+3H_2`

Theo phương trình

`n_{Al}=2/3 .0,015=0,01(mol)`

Chất rắn không tan là `Fe`

`->n_{Fe}=\frac{2,52}{56}=0,045(mol)`

`->\frac{n_{Al}}{n_{Fe}}=\frac{2}{9}`

`->n_{Fe}=4,5n_{Al}`

Xét phần 1

Sơ đồ cho - nhận e

\(\rm \mathop{Fe}\limits^{+0}\to \mathop{Fe}\limits^{+3}+3e \\\mathop{Al}\limits^{+0}\to \mathop{Al}\limits^{+3}+3e \\\mathop{N}\limits^{+5}+3e\to \mathop{N}\limits^{+2}\)

BTe 

`->3n_{Fe}+3n_{Al}=3n_{NO}`

`->4,5n_{Al}+n_{Al}=0,165`

`->n_{Al}=0,03(mol)`

`->n_{Fe}=0,135(mol)`

`->m_{Al_2O_3}=14,49-0,03.27-0,135.56=6,12(g)`

`->n_{Al_2O_3}=\frac{6,12}{102}=0,06(mol)`

`->n_{O}=0,18(mol)`

`->x/y =\frac{0,135}{0,18}=3/4`

`->Fe_xO_y` là `Fe_3O_4`

Tỉ lệ `\frac{n_{Fe(1)}}{n_{Fe(2)}}=\frac{0,135}{0,045}=3`

`->m=14,49 .4/3 =19,32(g)`

PTHH: 

Al + 4HNO₃→2H₂O + NO + Al(NO₃)₃

3FexOy + (12x - 2y)HNO3 ==> 3xFe(NO3)3 + (3x - 2y)NO + (6x - y)H2O

Al + H2O + NaOH → NaAlO2 + H2

Fe2O3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 + 3Na2O hoặc

FeO + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2O hoặc

Fe₃O₄ + 8NaOH → Fe(OH)₂ + 2Fe(OH)₃ + 4Na₂O

Từ đề bài tính được số mol khí H2 và khí NO

Đặt a, b, c là mol Al2O3 ; Al ; Fe

102a + 27b + 56c = 14,49

3b + 3c = 0,165*3

9b - 2c = 0

=> a = 0,06 ; b = 0,03 ; c = 0,135 => CT oxit sắt: Fe3O4

và phần 1 = 3*phần 2 => m = 19,32 2 => m = 19,32 g