Giải thích các bước giải:

 $n_{HCl}=0,4.2=0,8\ mol$

Gọi số MgO, $Al_2O_3$ là a, b

$\Rightarrow 40a+102b=14,2$

$MgO+2HCl\to MgCl_2+H_2O\ (1)$

$Al_2O_3+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2O \ (2)$

Theo (1) và (2), ta có:

$n_{HCl}=2n_{MgO}+6n_{HCl}\Rightarrow 2a+6b=0,8$

Suy ra a=b=0,1

$m_{MgO}=0,1.40=4\ gam; m_{Al_2O_3}=0,1.102=10,2\ gam$

Đáp án:

$\begin{cases}m_{MgO}=4(gam)\\m_{Al_2O_3}=10,2(gam)\end{cases}$

Giải thích các bước giải:

 `n_{HCl}=0,4.2=0,8(mol)`

Gọi `n_{MgO}=x(mol); n_{Al_2O_3}=y(mol)`

`-> 40x + 102y=14,2 (I)`

`MgO + 2HCl -> MgCl_2 + H_2O`

`Al_2O_3 + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2O`

Theo PTHH:

`n_{HCl}=2x + 6y=0,8(II)`

Từ `(I)(II)` giải hpt:

`=>` $\begin{cases} x=0,1\\ y=0,1\end{cases}$

`=>` $\begin{cases} m_{MgO}=0,1.40=4(gam)\\m_{Al_2O_3}=0,1.102=10,2(gam)\end{cases}$