`#AkaShi`

PTHH:

`2Al+3H_2SO_4 -> Al_2(SO_4)_3 +  3H_2↑  (1) `

`x   :   1,5x   :   0,5x   :   1,5x`

`Fe  +  H_2SO_4  ->  FeSO_4 +  H_2↑  (1) `

`y   :   y   :   y   :    y`

Gọi `x;y` lần lượt là số mol của `Al;Fe`

Ta có: `n_{H_2}=V/(22,4)=(8,96)/(22,4)=0,4 (mol)`

`⇒1,5x+y=0,4 (mol)`

`⇒27x+56y=11`

Ta có hệ pt:

$\left\{\begin{matrix} 1,5x+y=0,4  \\\ 27x+56y=11 \end{matrix}\right.$

$\left\{\begin{matrix} x=0,2  \\\ y=0,1 \end{matrix}\right.$

`⇒m_{Al}=0,2xx27=5,4 (g)`

`⇒%m_{Al}=(5,4)/11xx100%≈49,09%`

`⇒%m_{Fe}=100%-49,09%=50,91%`

................................

b) 

`n_{H_2SO_4 (1)}=0,2xx3/2=0,3 (mol)`

`n_{H_2SO_4 (2)}=n_{Fe}=0,1 (mol)`

`⇒n_{H_2SO_4}=0,3+0,1=0,4 (mol)`

`⇒m_{H_2SO_4}=nxxM=0,4xx98=39,2 (g)`

`⇒C%_{H_2SO_4}=(39,2)/200xx100%=19,6%`

.....................

c) 

`m_{dd sau pư}=11+200-0,4xx2=210,2 (g)`

`⇒n_{Al_2(SO_4)_3}=0,2xx1/2=0,1 (mol)`

`⇒n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,1 (mol)`

`⇒C%_{Al_2(SO_4)_3}=(0,1xx342)/(210,2)xx100%≈16,27%`

`⇒C%_{FeSO_4}=(0,1xx152)/(210,2)xx100%≈7,23%`

 Giải thích các bước giải:

a.

Gọi số mol Fe, Al là x, y

$\Rightarrow 56x+27y=11$

PTHH:

$Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2\ (1)$

$2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2\ (2)$

$n_{H_2}=\frac{8,96}{22,4}=0,4\ mol$

Theo (1) và (2), ta có: $n_{H_2}=n_{Fe}+\frac 32n_{Al}$

$\Rightarrow n_{H_2}=x+1,5y=0,4\ mol$

Giải được x=0,1; y=0,2

$\%m_{Fe}=\frac{0,1.56}{11}\cdot 100\%=50,9\%\Rightarrow \%m_{Al}=100\%-50,9\%=49,1\%$

b. BT H: $n_{H_2SO_4}=n_{H_2}\Rightarrow n_{H_2SO_4}=0,4\ mol$

$\Rightarrow$ $C\%_{dd\ H_2SO_4}=\frac{0,4.98}{200}\cdot 100\%=19,6\%$

c. Theo (1): $n_{FeSO_4}=n_{Fe}\Rightarrow n_{FeSO_4}=0,1\ mol$

Theo (2): $n_{Al_2(SO_4)_3}=\frac 12\cdot n_{Al}=\frac{0,2}2=0,1\ mol$

BTKL: $m_{KL}+m_{dd\ H_2SO_4}=m_{dd\ spu}+m_{H_2}$

$\Rightarrow m_{dd\ spu}=11+200-0,4.2=210,2\ gam$

Nồng độ % các chất trong dung dịch sau phản ứng:

$C\%_{FeSO_4}=\frac{0,1.152}{210,2}\cdot 100\%=7,23\%$

$C\%_{Al_2(SO_4)_3}=\frac{0,1.342}{210,2}\cdot 100\%=16,27\%$