Bài 5 : 

$ n_{ Al } = \dfrac{ m }{ M } = \dfrac{ 2,7 }{ 27 } = 0,1 ( mol ) $ 

$ 4Al + 3O_2 \xrightarrow{t^o } 2Al_2O_3 $

Số mol lần lượt các chất : 

$ 0,1 : 0,075 : 0,05 $ 

$ Al_2O_3 + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2O $ 

Số mol lần lượt các chất : 

$ 0,05 : 0,3 : 0,1 : 0,15 $ 

$ \to m_{ HCl ( ct ) } = n \times M = 0,3 \times 36,5 = 10,95 ( g ) $ 

$ \to m_{ HCl ( dd ) } = \dfrac{ 10,95 }{ 10 } \times 100 = 109,5 ( g ) $ 

Bài 6 : 

$ n_{ CuO } = \dfrac{ m }{ M } = \dfrac{ 1,6 }{ 80 } = 0,02 ( mol ) $ 

$ n_{H_2SO_4 } = \dfrac{ m }{ M } = \dfrac{ 100 \times 20\% }{ 98 } = \dfrac{ 10 }{ 49 } ( mol ) $ 

$ CuO + H_2SO_4 \to CuSO_4 + H_2O $ 

Xét số mol giữa $CuO$ và $H_2SO_4$ : $ \dfrac{ 0,02 }{ 1 } < \dfrac{ \dfrac{ 10 }{ 49 } }{ 1 } $ 

$ \to n_{ H_2SO_4 } $ dư tính theo $n_{CuO}$ 

Số mol lần lượt các chất : 

$ 0,02 : 0,02 : 0,02 : 0,02 $ 

$ \to m_{ CuSO_4 }= n \times M = 0,02 \times 160 = 3,2 ( g ) $ 

$ m_{ ddspứ } = m_{CuO } + m_{ H_2SO_4 ( dd ) } = 1,6 + 100 = 101,6 ( g ) $ 

$ \to m_{ H_2SO_4 ( dư ) } = n \times M = ( \dfrac{ 10 }{ 49 } - 0,02 ) \times 98 = 18,04 ( g ) $ 

\(\left[ \begin{array}{l}C\%_{CuSO_4 } = \dfrac{ m_{ ct }}{m_{dd}} \times 100\% = \dfrac{ 3,2}{101,6} \times 100 = 3,15\% \\ C\%_{H_2SO_4 ( dư ) } = \dfrac{ m_{ ct }}{m_{dd}} \times 100\% = \dfrac{ 18,04 }{ 101,6 } \times 100 = 17,756\% \end{array} \right.\) 

- Stay focused , be present - 

4Al+3O2→2Al2O3

0,1              0,05

Al2O3+6HCl→2AlCl3+3H2O

0,05       0,3

nAl=2,7/27=0,1mol

mHCl=0,3.36,5=10,95g

mdd HCl=10,95.100/10=109,5g

CuO+H2SO4→CuSO4+H2O

nCuO=1,6/80=0,02mol

nH2SO4=100.20/100/98=10/49mol

mddd sau pu=1,6+100=101,6g

C%CuSO4=0,02.160/101,6.100%=3,15%

nH2SO4 du=10/49-0,02=451/2450mol

mH2SO4 du=451/2450.98=18,04g

C% H2SO4 du=18,04/101,6.100%=17,76%