Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Hỗn hợp gồm $\begin{cases}Al : \ x(mol)\\Mg : \ y(mol)\\\end{cases}$

Xét thí nghiệm 1

`n_{H_2}=\frac{1,568}{22,4}=0,07(mol)`

`2Al+3H_2SO_4->Al_2(SO_4)_3+3H_2`

`Mg+2H_2SO_4->MgSO_4+H_2`

Theo phương trình

`1,5x+y=0,07(1)`

Xét thí nghiệm 2

Chất không tan là `Mg`

`->24y=0,6(2)`

Từ `(1)` và `(2)` giải hệ phương trình

$\to \begin{cases}x=0,03(mol)\\y=0,025(mol)\\\end{cases}$

`->m_{hh}=0,03.27+0,025.24=1,41(g)`

`->%m_{Al}=\frac{0,03.27}{1,41}.100=57,45%`

`%m_{Mg}=100-57,45=42,55%`

Gọi nAl và nMg trong mỗi thí nghiệm là a và b

2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2

a                                         1,5a

Mg+H2SO4→MgSO4+H2

b                                    b

nH2=1,568/22,4=0,07mol

1,5a+b=0,07

Al+NaOH+H2O→NaAlO2+3/2H2

rắn là Mg

nMg=0,6/24=0,025mol

→b=0,025

→a=0,03

mhh bđ=0,6+0,03.27=1,41g

%mMg=0,6/1,41.100%=42,55%

%mAl=100-42,55=57,45%