Đáp án:

 `a, 10,8gam; 48gam`

`b, %m_{Al_2O_3}=34,69%`

`%m_{Fe}=38,1%`

`%m_{Fe_2O_3 dư}=27,21%`

Giải thích các bước giải:

 $2Al + Fe_2O_3 \xrightarrow{t^o} Al_2O_3 + 2Fe$

`a,`

Do `Y` tác dụng với `NaOH` không thấy thoát khí nên `Al` pứ hết với `Fe_2O_3` 

Phần 2:

 `Fe + HCl -> FeCl_2 + H_2`

`Al_2O_3 + HCl -> AlCl_3 + H_2O`

`n_{Fe}=n_{H_2}=(4,48)/(22,4)=0,2(mol)`

`=> ∑n_{Fe}=0,2.2=0,4(mol)`

`-> n_{Al}=n_{Fe}=0,4(mol)`

`=> m_{Al}=0,4.27 = 10,8(gam)`

`=> m_{Fe_2O_3}=58,8 -10,8=48(gam)`

`b,`

`n_{Fe_2O_3}=(48)/(160)=0,3(mol)`

Ta có tỷ lệ: 

`n_{Al} (=(0,4)/2 ) < n_{Fe_2O_3}(=(0,3)/1)`

`=>Fe_2O_3` dư

`n_{Fe_2O_3 pứ}=1/2 .n_{Al}=1/2 . 0,4=0,2(mol)`

`->n_{Fe_2O_3 dư}=0,3-0,2=0,1(mol)`

`-> m_{Fe_2O_3 dư}=0,1.160=16(gam)`

Áp dụng đlbtkl 

`=> m_Y = m_X = 58,8(gam)`

`-> %m_{Fe_2O_3 dư}=(16)/(58,8).100%=27,21%`

`n_{Al_2O_3}=1/2 .n_{Al}=1/2 .0 ,4=0,2(mol)`

`-> m_{Al_2O_3}=0,2.102=20,4(gam)`

`=> %m_{Al_2O_3}=(20,4)/(58,8).100%=34,69%`

`=> %m_{Fe}=100 - 27,21-34,69=38,1%`