`#AkaShi`

`Fe  +  H_2SO_4 -> FeSO_4  +  H_2↑`

`⇒n_{Fe}=m/M=(5,6)/56=0,1 (mol)`

`⇒n_{H_2SO_4}=(200xx20%)/98=20/49 (mol)`

Xét hết dư:

`n_{Fe}=0,1 (mol) < n_{H_2SO_4}=20/49 (mol)`

`⇒Fe` hết tính theo `Fe`; `H_2SO_4` dư

`⇒n_{FeSO_4}=0,1 (mol)`

`⇒m_{FeSO_4}=0,1xx152=15,2 (g)`

`⇒n_{H_2SO_4 pư}=0,1 (mol)`

`⇒n_{H_2SO_4 dư}=20/49-0,1=151/490 (mol)`

`⇒m_{H_2SO_4 dư}=nxxM=151/490xx98=30,2 (g)`

`⇒m_{dd sau pư}=5,6+200-0,1xx2=205,4 (g)`

`⇒C%_{Fe_2(SO_4)_3}=(15,2)/(205,4)xx100%≈7,4%`

`⇒C%_{H_2SO_4}=(30,2)/(205,4)xx100%≈14,7%`

...............................

`2Fe  +  6H_2SO_4 -> Fe_2(SO_4)_3  +  3SO_2↑  +  6H_2O`

`n_{Fe}=0,1 (mol)`

`⇒n_{H_2SO_4}=(200xx90%)/98=90/49 (mol)`

Xét hết dư:

`n_{Fe}=(0,1)/2=0,05 (mol) < n_{H_2SO_4}=2/6=0,3333 (mol)`

`⇒H_2SO_4` dư tính theo `Fe`

`⇒n_{H_2SO_4 pư}=0,1xx6:2=0,3 (mol)`

`⇒n_{H_2SO_4 dư}=90/49-0,3=753/490 (mol)`

`⇒n_{H_2SO_4 dư}=753/490xx98=150,6 (g)`

..........................

Hướng dẫn:

$\text{Đầu tiên ta tính số mol hai chất tham gia phản ứng rồi xét hết dư}$

$\text{Sau đó tính được khối lượng chất thu được;khối lượng chất còn dư;khối lượng dung dịch sau phản ứng;rồi tính C%}$

$\text{Sau đó từ lượng Fe đã cho trên tính được số mol hai chất pư và xét hết dư rồi tính khối lượng chất còn dư}$

Đáp án+Giải thích các bước giải:

`a)`

`n_{Fe}=5,6÷56=0,1 mol`

`n_{H_2SO_4 }={200.20%}/{98}=0,408 mol`

`Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2 `

Vì `n_{Fe}<n_{H_2SO_4}` nên sau pư `Fe` hết, `H_2SO_4` dư

Theo pt:

`n_{H_2}=n_{FeSO_4}=0,1 mol`

Khối lượng dung dịch:

`m_{dd}=5,6+200-0,1.2=205,4g`

Nồng độ phần trăm:

`C%FeSO_4 ={0,1.152}/{205,4}.100=7,4%`

`C%H_2SO_4 ={0,308.98}/{205,4}.100=14,7%`

`b)`

`n_{H_2SO_4} ={200.90%}/{98}=1,837 mol`

`2Fe + 6H_2SO_4 \to Fe_2(SO_4)_3 + 3SO_2 + 6H_2O `

Vì `{n_{Fe}}/2<{n_{H_2SO_4}}/6` nên `H_2SO_4` còn dư

Theo pt:

`n_{H_2SO_4.pư}=3.n_{Fe}=3.0,1=0,3 mol`

Khối lượng `FeSO_4` còn dư là:

`m_{FeSO_4.dư}=200.90%-0,3.98=150,6g`