Đáp án:

Giải thích các bước giải:

a.

 Ta có:

$m_{H_2SO_4}$=235,2.25%=58,8g

→$n_{H_2SO_4}$= $\frac{58,8}{98}$=0,6 mol 

PTHH:

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

0,2      ←   0,6  →      0,2→             0,6    (mol)

Khối lượng $Fe_2O_3$ phản ứng là:

$m_{Fe_2O_3 pư}$=0,2.160=32g

Khối lượng nước sinh ra là:

$m_{H_2O}$=0,6.18=10,8g

b.

Ta có:

$m_{dd sau}$=$m_{ddtrc}$+$m_{Fe_2O_3}=235,2+32=267,2g

Nồng độ % của $Fe_2(SO_4)_3$ là:

C%=$\frac{400.0,2}{267,2}$.100%=29,94% 

Chúc bạn học tốt, cho mình câu trả lời hay nhất nhé!

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

`n_{H_2SO_4}=\frac{235,2.25%}{98}=0,6(mol)`

`3H_2SO_4+Fe_2O_3→Fe_2(SO_4)_3+3H_2O`

`0,6:0,2:0,2:0,6`

$a)$`m_{Fe_2O_3}=0,2.160=32(g)`

`m_{H_2O}=0,6.18=10,8(g)`

$b)$`m_X=235,2+32=267,2(g)`

`m_{Fe_2(SO_4)_3}=0,2.400=80(g)`

`C%_X=\frac{80}{267,2}.100=29,94%`

Xin hay nhất!!!