Đáp án:

a) $\begin{cases}m_{Mg}=4,8\,\,\left(g\right)\\m_{Zn}=19,5\,\,\left(g\right)\end{cases}$

b) $m_{H_2SO_4}=98\,\,\left(g\right)$

Giải thích các bước giải:

a)

Khối lượng hỗn hợp: $24n_{Mg}+65n_{Zn}=24,3$

Bảo toàn e: $2n_{Mg}+2n{Zn}=2n_{SO_2}=2.\dfrac{11,2}{22,4}=1$

Giải hệ phương trình, ta được: $\begin{cases}n_{Mg}=0,2\,\,\,\left(mol\right)\\n_{Zn}=0,3\,\,\,\left(mol\right)\end{cases}$

$\Rightarrow\begin{cases}m_{Mg}=0,2.24=4,8\,\,\left(g\right)\\n_{Zn}=0,3.65=19,5\,\,\left(g\right)\end{cases}$

b)

Vai trò của $H^{+}$

$n_{H_2SO_4}=2n_{SO_2}=1\,\,\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{H_2SO_4}=1.98=98\,\,\left(g\right)$

Đáp án:

a) nSO2= 0,5(mol)

PTHH: Zn + 2 H2SO4(đ) -to-> ZnSO4 + SO2 + 2 H2O

x_____2x___________________x___x(mol)

2 Fe + 6 H2SO4(đ) -to-> Fe2(SO4)3 + 3 SO2 + 6 H2O

y____3y___________0,5y_________1,5y(mol)

{65x+56y=24,2x+1,5y=0,5⇔{x=0,2y=0,2{65x+56y=24,2x+1,5y=0,5⇔{x=0,2y=0,2

=> mZn=0,2.65=13(g)

= >           %mZn=1324,2≈53,719%→%mFe≈46,281%%mZn=1324,2≈53,719%               

              suy ra  %mFe =46,281%                                                                                                              b) nH2SO4= 2x+3y=2.0,2+3.0,2= 1(mol) => mH2SO4=98(g)

=> mddH2SO4(đã dùng)= (100.98)/98= 100(g)

c) m(muối khan)= mFe2(SO4)3+ mZnSO4= 0,5y.400+161x= 0,5.0,2.400+161.0,2=72.2

 chuc ban hoc tot ahihi