Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Câu 1:

-Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Al2(SO4)3 ban đầu sẽ có kết tủa trắng keo Al(OH)3, sau đó khi dư NaOH thì kết tủa tan ra.

Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4

Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O

Câu 2:

a.

Ta có: nNO2=$\frac{8,96}{22,4}$ =0,4 mol

           nR=$\frac{12,8}{R}$ mol

Bảo toàn e ta có:

0,4=$\frac{12,8 x 2}{R}$

=>R=64=>R là kim loại Đồng(Cu)

b.

Bảo toàn Cu:

nCu(muối)=nCu=$\frac{12,8}{64}$=0,2 mol

=>mCu(No3)2=188.0,2=37,6g

Câu 3:

a.

Gọi số mol của mỗi kim loại Al và Fe lần lượt là x,y(mol)

Ta có: mhh=27x+56y=12,55g(1)

Bảo toàn e ta có:

                    3x+3y=$\frac{16,8}{22,4}$ =0,75mol(2)

Từ (1) và (2)=>x=0,05,y=0,2(mol)

=>mAl=1,35g;mFe=11,2g

b.

Bảo toàn N :

nHNO3 pư=nNO2+3nAl+3nFe=1,5mol

1)

Hiện tượng:

Khi cho \(NaOH\) từ từ tới dư vào \(Al_2(SO_4)_3\) thì ban đầu thấy xuất hiện kết tủa keo trắng là \(Al(OH)_3\) tăng dần tới cực đại, sau đó khi \(NaOH\) bắt đầu dư thì kết tủa tan dần tới hết.

Phản ứng xảy ra:

\(A{l_2}{(S{O_4})_3} + 6NaOH\xrightarrow{{}}2Al{(OH)_3} + 3N{a_2}S{O_4}\)

\(Al(OH){_3} + NaOH\xrightarrow{{}}NaAl{O_2} + 2{H_2}O\)

2)

Ta có:

\({n_{N{O_2}}} = \frac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4{\text{ mol}}\)

Vì \(R\) hóa trị II.

Bảo toàn e:

\(2{n_R} = {n_{N{O_2}}} = 0,4{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_R} = 0,2{\text{ mol}}\)

\( \to {M_R} = \frac{{12,8}}{{0,2}} = 64 \to R:Cu\) (đồng)

Muối thu được là \(Cu(NO_3)_2\)

\( \to {n_{Cu{{(N{O_3})}_2}}} = {n_{Cu}} = 0,2{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{Cu{{(N{O_3})}_2}}} = 0,2.(64 + 62.2) = 37,6{\text{ gam}}\)

3)Gọi số mol \(Al;Fe\) lần lượt là \(x;y\)

\( \to 27x + 56y = 12,55{\text{ gam}}\)

Ta có:

\({n_{NO_2}} = \frac{{16,8}}{{22,4}} = 0,75{\text{ mol}}\)

Bảo toàn e:

\(3{n_{Al}} + 3{n_{Fe}} = {n_{N{O_2}}} \to 3x + 3y = 0,75\)

Giải được:

\(x=0,05;y=0,2\)

\( \to {m_{Al}} = 0,05.27 = 1,35{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{Fe}} = 0,2.56 = 11,2{\text{ gam}}\)

Ta có:

\({n_{Al{{(N{O_3})}_3}}} = {n_{Al}} = 0,05{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{Fe{{(N{O_3})}_3}}} = {n_{Fe}} = 0,2{\text{ mol}}\)

Bảo toàn \(N\)

\({n_{HN{O_3}}} = 3{n_{Al{{(N{O_3})}_3}}} + 3{n_{Fe{{(N{O_3})}_3}}} + {n_{N{O_2}}} = 0,05.3 + 0,2.3 + 0,75 = 1,5{\text{ mol}}\)