Đặt $1$, $x$ (mol) là số mol $Fe$, $Mg$

$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

$Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2$

$\to n_{HCl\text{pứ}}=2x+2(mol); n_{FeCl_2}=1(mol); n_{MgCl_2}=x(mol); n_{H_2}=x+1(mol)$

$m_{dd HCl}=36,5(2x+2):20\%=365x+365(g)$

$\to m_{\text{dd spu}}=56.1+24x+365x+365-2(x+1)=387x+419(g)$

$C\%_{FeCl_2}=15,76\%$ nên ta có:

$127x=15,76\%(387x+419)$

$\to x=1(mol)$

Vậy: 

$C\%_{MgCl_2}=\dfrac{95x.100}{387x+419}=11,79\%$

Giả sử nHCl dùng=1mol

→mHCl=1.36,5=36,5g

→mdd HCl=36,5.100/20=182,5g

Fe+2HCl→FeCl2+H2

a      2a        a         a

Mg+2HCl→MgCl2+H2

b       2b        b        b

Gọi nFe=a, nMg=b

→2a+2b=1 (1)

mdd sau pứ=56a+24b+182,5-2a-2b=54a+22b+182,5

mFeCl2=127a

Vì C%FeCl2=15,76%

→`(127a)/(54a+22b+182,5)=(15,76)/100`

→12700a=851,04a+346,72b+2876,2

→11848,96a-346,72b=2876,2 (2)

Giải (1) và (2)

a=0,25

b=0,25

mMgCl2=0,25.95=23,75g

mdd sau pứ=201,5g

C%MgCl2=23,75/201,5.100%=11,79%