Hỗn hợp `21,8(g)` gồm $\begin{cases} Zn : \ x(mol)\\Fe : \ y(mol)\\Cu : \ z(mol)\\\end{cases}$

`->65x+56y+64z=21,8(1)`

Xét thí nghiệm 1

`n_{H_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3(mol)`

`Zn+H_2SO_4->ZnSO_4+H_2`

`Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2`

Theo phương trình

`n_{H_2}=x+y`

`->x+y=0,3(2)`

Xét thí nghiệm 2

Sơ đồ cho- nhận e

\(\rm \mathop{Fe}\limits^{+0}\to \mathop{Fe}\limits^{+3}+3e \\\mathop{Zn}\limits^{+0}\to \mathop{Zn}\limits^{+2}+2e \\\mathop{Cu}\limits^{+0}\to \mathop{Cu}\limits^{+2}+2e \\\mathop{S}\limits^{+6}+2e\to \mathop{S}\limits^{+4}\)

BTe

`->2x+3y+2z=2.\frac{8,96}{22,4}=0,8(3)`

Từ `(1),(2),(3)` giải hệ phương trình

$\to \begin{cases}x=0,2(mol)\\y=0,1(mol)\\z=0,05(mol)\\\end{cases}$

`->m_{Zn}=0,2.65=13(g)`

`m_{Fe}=0,1.56=5,6(g)`

`m_{Cu}=0,05.64=3,2(g)`

Đáp án:

$\begin{cases} m_{Zn}=13(gam)\\m_{Fe}=5,6(gam)\\m_{Cu}=3,2(gam) \end{cases}$

Giải thích các bước giải:

 `Zn + H_2SO_4 -> ZnSO_4 + H_2`

`Fe + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_2`

$Zn + 2H_2SO_{4 _{đặc}} \xrightarrow{t^o} ZnSO_4 + SO_2 + 2H_2O$

$2Fe + 6H_2SO_{4 _{đặc}} \xrightarrow{t^o} Fe_2(SO_4)_3 + 3SO_2 + 6H_2O$

$Cu + 2H_2SO_{4 _{đặc}} \xrightarrow{t^o} CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O$

Gọi số mol của `Zn, Fe, Cu` lần lượt là `x,y,z`

`-> 65x + 56y + 64z = 21,8 (I)`

Theo pthh ta có:

`n_{H_2}=x + y = (6,72)/(22,4)=0,3(mol) (II)`

`n_{SO_2}=x + 1,5y + z = (8,96)/(22,4)=0,4(mol) (III)`

Từ `(I)(II)(III)` giải hpt:

`=>`  $\begin{cases} x=0,2\\y=0,1\\z=0,05 \end{cases}$

`=>` $\begin{cases} m_{Zn}=0,2.65=13(gam)\\m_{Fe}=0,1.56=5,6(gam)\\m_{Cu}=0,05.64=3,2(gam) \end{cases}$