`#AkaShi`
PTHH:
`SO_2 + 1/2O_2` $\xrightarrow {t^0}$ `SO_3 (1) `
`SO_3 + H_2O -> H_2SO_4 (2) `
`m_{dd H_2SO_4}=57,2xx1,5=85,8 (g)`
`n_{SO_2}=8/(22,4)=5/14 (mol)`
Thep pt `(1)`
`⇒n_{SO_3}=n_{SO_2}=5/14 (mol)`
`⇒m_{SO_3}=5/14xx80=200/7≈28,57 (g)`
`⇒n_{H_2SO_4 đã dùng}=85,8xx60%=51,48 (g)`
Theo pt `(2)`
`⇒n_{H_2SO_4}=n_{SO_3}=5/14 (mol)`
`⇒m_{H_2SO_4 pư}=5/14xx98=35 (g)`
`m_{dd sau pư}=28,57+85,8=114,37 (g)`
`⇒m_{H_2SO_4}=35+51,48=86,48 (g)`
`C%_{H_2SO_4}=(86,48)/(114,37)xx100%≈75,61%`
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
nSO2 = 8: 22,4 = 0,357 mol
PTHH : 2SO2 + O2 ⇒ 2SO3
0,357 0,357
mSO3 = 80.0,357=28,56 g
PTHH SO3 + H2O ⇒ H2SO4
0,357 0,357
mH2SO4 sinh ra = 98. 0,357 =34,986 gam
mdd H2SO4 đề bài = 1,5 . 57,2 = 85,5 gam
mH2SO4 đề bài = 85,5. 60% =51,48 gam
C%H2SO4 thu dc = (51,48 + 34,986)/(85,5 + 28,56).100% = 75,6 %
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưLớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK