Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Ở cốc A : nNa2CO3 = 10,6 : 106 = 0,1 mol

                 nH2SO4 = 12.98%/98 = 0,12 mol

PTHH : Na2CO3 + H2SO4 ⇒ Na2SO4 + H2O + CO2

              0,1                                                            0,1

mdd sau phản ứng = 10,6 + 12 - 44.0,1 =18,2 gam

Ở cốc B : ta gọi khối lượng dung dịch HCl là x gam ⇒ nHCl= 0,146x/36,5 =0,004x mol

 PTHH : BaCO3 + 2HCl ⇒ BaCl2 + H2O + CO2

  ta chia làm hai trường hợp :

TH1 : BaCO3 phản ứng hết và HCl dư ⇒ nBaCO3 = nCO2 =`0,06 mol

                                                             ⇒nHCl = 0,12 mol

để cốc khối lượng 2 cốc bằng nhau 

⇔ mA = mb = 11,82 + x - 0,06.44 = 18,2 

 ⇔ x = 9,02 gam ⇒ nHCl giả thuyết = 9,02 . 0,004 = 0,03608 < nHCl = 0,12mol nên TH1 loại

TH2 : BaCO3 dư và HCl phản ứng hết ⇒ nCO2 = 0,004x/2 = 0,002x mol

để hai cốc có khối lượng như nhau

⇔ mA= mB = 11,82 + x - 0,002x.44 = 18,2 

 ⇔ x = 6,9956 gam