Giải thích các bước giải:

a. PTHH:

\[Fe_2O_3+3H_2SO_4\to Fe_2(SO_4)_3+3H_2O\\ CuO+H_2SO_4\to CuSO_4+H_2O\]

b. Gọi số mol $Fe_2O_3, CuO$ lần lượt là $a,b$ mol

\[\Rightarrow 160a+80b=24\ \text{gam}\ (1)\]

\[\left.\begin{matrix} \xrightarrow{BT\ Fe}n_{Fe_2(SO_4)_3}=n_{Fe_2O_3}=a\ \text{mol}\\ \xrightarrow{BT Cu}n_{CuO}=n_{CuSO_4}= b\ \text{mol} \end{matrix}\right\}\Rightarrow m_{\text{muối}}=400a+160b=56\ \text{gam}\ (2)\]

\[\overset{(1),(2)}{\longrightarrow}\left\{\begin{matrix} a=0,1 & \\ b=0,1 & \end{matrix}\right.\Rightarrow \%m_{CuO}=\dfrac{0,1.80}{24}.100\%=33,33\%\\ \Rightarrow \%m_{Fe_2O_3}=100\%-33,33=66,67\%\]

c. 

Ta có: $n_{H_2SO_4}=3n_{Fe_2O_3}+n_{CuO}=3.0,1+0,1=0,4\ \text{mol}$

\[\Rightarrow m_{dd\ H_2SO_4}=\dfrac{0,4.98}{19,6\%}=200 \ \text{gam}\\ \overset{BTKL}{\longrightarrow}m_{dd\ spu}=24+200=224\ \text{gam}\]

Chất tan sau phản ứng gồm: $\left\{\begin{matrix} CuSO_4: \ \rm{0,1\ mol} & \\ Fe_2(SO_4)_3:\ \rm{0,1\ mol}& \end{matrix}\right.$

Nồng độ phần trăm các chất sau phản ứng:

\[\left\{\begin{matrix} \text C\%_{CuSO_4}=\dfrac{0,1.160}{224}\cdot 100\%=7,14\% & \\ \text C\%_{Fe_2(SO_4)_3}=\dfrac{0,1.400}{224}\cdot 100\%=17,85\% & \end{matrix}\right.\]

d. 

Nếu axit dùng dư 10% thì: $n_{H_2SO_4\ \text{dư}}=0,4\cdot 10\%=0,04\ \text{mol}$

$\Rightarrow n_{H_2SO_4\ \text{ban đầu}}=0,4+0,04=0,44\ \text{mol}$

$\Rightarrow m_{dd\ H_2SO_4}=\dfrac{0,44.98}{19,6\%}=220 \ \text{gam}$

$\xrightarrow{BTKL}m_{dd\ spu}=m_{oxit}+m_{dd\ H_2SO_4}=24+220=244\ \text{gam}$

Chất tan sau phản ứng gồm: $\left\{\begin{matrix} CuSO_4: \ \rm{0,1\ mol} & \\ Fe_2(SO_4)_3:\ \rm{0,1\ mol}\\ H_2SO_4\ \text{dư}: \ 0,04\ \text{mol}& \end{matrix}\right.$

Suy ra nồng độ phần trăm các chất sau phản ứng:

\begin{matrix} \text C\%_{CuSO_4}=\dfrac{0,1.160}{244}\cdot 100\%=6,56\% & \\ \text C\%_{Fe_2(SO_4)_3}=\dfrac{0,1.400}{244}\cdot 100\%=16,4\%& \\ \text C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{0,04.98}{244}\cdot 100\%=1,61\%& \end{matrix}